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盐类水解[第二课时] 第二课时 教学重点： 1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2.盐类水解的应用。 教学难点：盐类水解的应用。 教学设计： 【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。 (1)根据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈 性，原因 ; 氯化铝溶液呈 性，原因 ; (2)下列盐溶于水高于浓度增大的是 A. B. C. D. 【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些? 【讲解】主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。 【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些? 【讲解】 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。 (2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大; 盐浓度越大，水解程度越小。 (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性? 【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。 分析： 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱? 【讲解】“越弱越水解” 例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱? ∵ 的酸性比 酸性强。 ∴ 水解程度大于 水解程度。 ∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。 【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小? 【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。 (1)大小比较： ①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， ; ②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中， ; ③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 ④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。 (2)定量关系(恒等式关系) ①应用“电荷守恒”分析： 电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有： ②应用“物料守恒”方法分析。 电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如： 晶体 中， 在 溶液中： 【例题】在 溶液中存在的下列关系中不正确的是： A. B. C. D. 【讲解】溶液中存在二个守恒关系 a.电荷守恒，即 ………………(1) b.物料守恒，即晶体中： 在溶液中S元素存在形式有三种： ， 及 ∴ …………………………………(2) 将(2)-(1)得 综上分析，关系正确的有A.C.D。答案：[B] 随堂练习 1.在 溶液中存在的下列关系不正确的是( ) A. B. C. D. 2.为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是( ) A. B. C. D. (责任编辑：admin) |