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【设问】气体摩尔体积约是22.4L/mol，为什么一定要加上标准状况这个条件?在非标准状况下1mol气体的体积有没有可能为22.4L。 【讲述】强调课本中所指气体摩尔体积是特指在标准状况下1mol气体的体积。思考并回答：温度和压强影响气体的体积;在非标准状况下，只要温度和压强适当，1mol气体的体积也可能是22.4L。激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。逐步引导出阿伏加德罗定律。 续表 教师活动学生活动设计意图 【设问】在一定温度和压强下，并不一定是标准状况下，1mol不同的气体其体积是否相同? 【讲述】分子数一定的情况下，气体的体积决定于气体分子间的平均距离。在一定的温度和压强下，不一定是标准状况，各种气体分子间的平均距离是近似相等的，因此，同温、同压下，相同分子数的气体，其体积也相同;同样，同温、同压条件下，体积相同的气体，其分子数也相同。这一规律称作阿伏加德罗定律。猜测：一定相同。 认真听讲，体会阿伏加德罗定律的导出过程。由气体摩尔体积概念逐渐过渡到阿伏加德罗定律，易于学生理解和接受。 【板书】二、阿伏加德罗定律在相 同的温度和压强下，相同体积的任 何气体都含有相同数目的分子。 【设问】该定律的要点是什么?应用 对象是什么?规定什么条件?有什么结论?记下板书内容。 思考并回答：应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气体的物质的量相同。落实知识点。 使学生对该定律的要点理解更准确、更牢固。 【设问】在一定温度和压强下，气体的体积和气体的分子数、气体的物质的量呈什么关系? 【追问】在一定温度和压强下，气体的体积之比等于什么? 【板书】V1/V2=n1/n2 【提问】该公式的适用条件是什么?回答：呈正比关系。 回答：等于气体的分子数之比，等于物质的量之比。 回答：同温、同压条件下的任何气体。引导学生推出阿伏加德罗定律的简单应用。 【总结】本堂课的重点是，正确理解 气体摩尔体积概念，掌握在标准状况下气体的体积与气体摩尔体积、气体物质的量的关系;初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并会运用该定律进行简单推理。认真听讲，回顾本堂课内容。 明确主次，抓住要点。 续表 教师活动学生活动设计意图 【随堂检测】 1.下列说法正确的是( )。 (A)在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4 L (B)2g氢气和44g二氧化碳的体积相 (责任编辑：admin) |