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讨论并小结。 平衡特点： 等(正逆反应速率相等) 定(浓度与质量分数恒定) 动(动态平衡) 变(条件改变，平衡发生变化) 培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。 讨论题：在一定温度下，反应达平衡的标志是()。 (A)混合气颜色不随时间的变化 (B)数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗) (C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 (D)压强不随时间的变化而变化 (E)混合气的平均分子量不变 讨论结果：因为该反应如果达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志(A)、(D)、(E)。 加深对平衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。 【过渡】化学平衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度，如何定量的表示化学反应进行的程度呢? 2.转化率：在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。 公式：a=△c/c始×100% 通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100%。 通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。 3.平衡的有关计算 (1)起始浓度，变化浓度，平衡浓度。 例1 445℃时，将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03molHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。 ②平衡混合气中氢气的体积分数。 引导学生分析： c始/mol/L 0.01 0.05 0 c变/mol/L x x 2x c平/mol/L 0.015 0+2x=0.015 mol/L x=0.0075mol/L 平衡浓度： c(I2)平=C(I2)始-△C(I2) =0.05 mol/L -0.0075 mol/L =0.0425mol/L c(H2)平=0.01-0.0075=0.0025mol/L (责任编辑：admin) |