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c.熔沸点：由高到低， 略低于水的沸点，K稍高于人的体温， 低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。 [归纳]学生通过讨论，分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。 2.碱金属的化学性质 [讲解]碱金属原子的最外层都是1个电子。则化学性质应与金属钠相似。对比 与 、 、 的反应及碱金属其他金属的反应，加上阅读课文，发现 与 反应只生成氧化物， 与 反应会生成氧化物和过氧化物，而K与 反应除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。这说明 的活泼性，应该是 。分析了碱金属与 的反应后，再比较钾与水的反应 [演示实验]课本第37页实验[2—9]与[2—10]，教师可边演示边强调操作方法，并要求学生注意比较实验的现象与程度。 [讲解]通过观察现象可知，钾与 反应能产生超氧化钾，且比钠与氧气反应更加剧烈，钾与水反应，与钠与水反应的产物是一样的，但更剧烈。 [讨论] (1)碱金属表现哪些共同的化学性质?与原子结构、电子层数、原子半径的变化有什么 联系? (2)碱金属元素的原子半径与相应离子半径的关系? [小结](1)碱金属的共同的化学性质与递变性 a.碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、比过氧化物更复杂的氧化物，如超氧化物等(钾、铷、铯)。 b.碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。 c.均为强还原剂 ，我们知道，物质的化学性质是由其本性决定的，碱金属元素的原子结构特点决定了化学性质的相似性和差异性，碱金属元素原子最外层都是一个电子，决定了它们都是活泼的金属，强还原性。而随核电荷数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，金属活动性逐渐增强，因而，生成氧化物时越复杂，与水反应更剧烈。 (2)因为碱金属元素为活泼金属，易失去最外层电子使次外层变为最外层，所以其原子半径大于相应的离子半径。如： 即： 原子半径 半径。 3.焰色反应 [引入]每当我们看到五光十色、绚丽多彩的焰色时就会想：焰火是怎么制造的?为什么燃烧时火焰会有不同的颜色呢?我们下面可以根据演示实验的现象来解释这些问题。 [演示]课本第38页实验[2—11]，学生通过实验现象得出结论，教师指导学生阅读课文焰色反应的定义。 [提问] (1)每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝(或光洁的铁丝或镍、铬、钨丝)? (2)除金属的化合物之外，单质金属能不能有同样的现象? (3)在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色的钴玻璃? (4)学习焰色反应的主要作用是什么?让学生参阅课本封里“焰色反应”彩图，了解除碱金属及它们的化合物外，钙、锶、钡、铜等金属及其化合物也能呈现焰色反应，并重点记忆钠钾焰色反应的颜色。强调 指出：由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“ ”，所以常常利用焰色反应来检验。 总结、扩展 1.总结 碱金属作为典型的金属族，通过分析、总结碱金属元素的性质变化规律，学习最外层电子数相同的一族元素及化合物知识的一般方法;通过对实验现象的观察分析，培养了学生透过现象看本质，抓住事物内在的不同和联系的学习方法。 2.扩展 学习碱金属元素性质的相同性与递变性的变化规律，掌握了学习元素及化合物性质的规律的方法，为学习其他各族元素及元素周期律与元素周期表下了一个良好的基础。 板书设计 第三节 碱金属 (-)碱金属元素的原子结构(见下页) (二)碱金属单质的物理性质 相同点：硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。 不同点：密度依次增大(K反常比Na小)，熔沸点依次降低，硬度依次减小。 (三)碱金属的化学性质 1.与 等非金属反应 (1)与氧气反应 (过氧化钾、淡黄色) (超氧化钾) (2)与 反应 (白烟) (剧烈) (爆炸) (剧烈爆炸) 2.与水反应 (轻→浮、热→球、氢→游、烈→叫) (剧烈、轻微爆炸) 3.与酸反应 (剧烈、发生爆炸) (更剧烈、强烈爆炸) 4.与盐溶液 要点：先与水发生置换，再与盐发生复分解反应。 (溶液由蓝色变无色，并有蓝色沉淀产生，还有气体生成)。 (溶液由棕黄色变无色，并有红褐色沉淀产生，还原气体生成)。 [小结]碱金属元素的性质与原子结构的变化规律 随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，还原性依次增强。即： (四)焰色反应 1.定义：(见课本第38页第三自然段) 2.作用：利用焰色反应，可以测定金属或金属离子的存在。 (责任编辑：admin) |