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[教师]请大家将分析结果填入下表： [板书] Li Na k Rb Cs 相 似 点颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 递变性密度变化 熔沸点变化 [学生活动，填表] [讲解]因为锂的密度比煤油小，因此，不能保存在煤油里，通常保存在石蜡中。 [小结]碱金属元素原子结构上的相似性和递变性，决定了碱金属元素性质的相似性和递变性。 [投影练习] 1.下列有关碱金属元素的叙述，错误的是 ( ) A.单质是很强的还原剂 B.碱金属与非金属直接化合后都生成盐 C.随原子的电子层数的增加，单质的熔沸点降低 D.原子电子层越多，其单质与水反应越剧烈 E.钾是最活泼的金属 2.碱金属元素在自然界中以什么状态存在?说明理由。 [板书设计] 第三节 碱金属元素 一、碱金属元素的原子结构 相同点：最外层都只有一个电子。 不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。 二、碱金属的化学性质 1. 与非金属的反应 点燃 2Na+O2======Na2O 点燃 4Li+O2======2Li2O 2.与水的反应 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2K+2H2O====2KOH+H2↑ 2Rb+2H2O====2RbOH+H2↑ 三、碱金属的物理性质 Li Na k Rb Cs 相 似 点颜色均为银白色(Cs略带金色) 硬度柔软 密度较小 熔沸点较低 导电导热性强 递变性密度变化逐渐增大(K特殊) 熔沸点变化单质的熔沸点逐渐降低 [教学说明]本节课从实验对比和理论分析入手，总结出了碱金属元素性质的相似性及递变规律。教师在讲述本节课的同时，要特别注意启发，引导学生从物质的结构入手来分析物质的性质并逐渐使学生学会比较的学习方法，以此来培养学生分析问题、解决问题的能力，为以后学习元素周期律知识打下良好的基础。 (责任编辑：admin) |