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高考网汇集整理《高一化学资料：《元素周期律》扩展资料(三)》 比较非金属性强弱的依据 1．同周期中，由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱； 2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强； 3．依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； 4．与氢气化合的条件； 5．与盐溶液之间的置换反应； 6．其它，例：2Cu＋SΔ加热=Cu2S Cu＋Cl2点燃=CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。 比较金属性强弱的依据 金属性—金属气态原子失去电子能力的性质； 金属活动性—水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 （注：“金属性”比“金属活动性”并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu和Zn：金属性Cu＞Zn，而金属活动性Zn＞Cu。） Na金属性比钙强，向钙的金属活动性比Na大。 1．同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱； 同主族中，从上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强； 2．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱： 碱性愈强，其元素的金属性也愈强； 3．依据金属活动顺序表（极少数例外）； 4．常温下与酸反应的剧烈程度； 5．常温下与水反应的剧烈程度； 6．与盐溶液之间的置换反应； 7．高温下与金属氧化物间的置换反应； 8．用电化学的方法。 (责任编辑：admin) |