26.化学需氧量(COD)是水体质量的控制项目之一,它是量度水中还原性污染物的重要指标。COD是指用强氧化剂(我国采用K2Cr207)处理一定量水样时的氧化剂的量,并换算成以O2作为氧化剂时,1L水样所消耗O2的质量(mg?L-1)。 现有某废水样品20.00mL,加入10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr207溶液,并加入足量酸和催化剂,加热反应2小时。在指示剂存在下用0.1000mol.L-1Fe(NH4)2(S04)2溶液滴定多余的K2Cr207共用去Fe(NH4)2(S04)2溶液12.00mL。 (1)已知K2Cr207在酸性溶液中作氧化剂时,还原成C3+离子,F2+离子氧化成Fe3+离子。写出K2Cr207与Fe(NH4)2(S04)2 H2S04存在下反应的化学方程式。 (2)计算20.00mL废水所消耗的K2Cr207的物质的量。 (3)计算该废水水样的COD。 (4)在锻造、机械、印染、造纸、电镀、蓄电池等工厂所排放的污水中,COD值特别高的是____________。 27.计算以下两小题时,除必须应用所有给出的数据外,还缺少一个数据,指出该数据的名称(分别用a和b表示),并列出计算式子 (1)在一定的温度和压强条件下,19.5gA与11.0gB恰好完成反应,生成固体C和3.00L的D气体,计算生成的C的质量(m)缺少的数据:___________计算式为:m=___________ (2)0.48g金属镁与10ml盐酸反应,计算生成的H2在标准状况体积V(H2) 缺少的数据:___________ 计算式为:V(H2)=____________ 28.本题相对分子质量用以下数据: H20 18.0 CaO 56.0 Ca02 72.0 过氧化钙(Ca02)是一种安全、无毒的氧化物,通常含有部分CaO和带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成,进行下实验。 ①称取0.270g样品,灼热使之完全分解。生成CaO、O2和1得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。 ②另取0.120g样品,溶于稀盐酸,加热煮沸,使生成的H202分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4(草酸钙)沉淀,滤洗涤后,将沉淀溶于热的稀硫酸,用0.0200mol?L-1KMnO4滴淀,共用去31.0mLKMn04溶液。化学方程式为: 5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+8H2O+10CO2↑ (1)写出Ca02受热分解的化学方程式。 (2)计算样品中Ca02的质量分数。 (3)计算样品中Ca02?xH20的x值。 [测试题答案] 一、二选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C C B D D D A AD D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 CD C A AD C B C CD A C 三、21、(1)平视(2)B,(3)A、B、C,(4)被量液受到污染;降低体积量度的准确性。 22、(1)N、H (2)32 g/mol (3)N2H4 (4)2CuO+N2H4?2Cu+2H2O +N2 四、23.(1)Na2CO3 、NaOH ;1∶1 ;0.65 (2)Na2CO3、NaHCO3;1∶1;0.112 (3)0.75mol?L-1 24.(1)1,0 27.解析: ①气体D在标准状况下的密度a g?L??-1 ,m=19.5+11.0-3.00=(30.5-3.00a)g ②盐酸的溶液b mol?L-1 当 26 (1)CO2+2NaOH =Na2CO3 +H2O (2)2.000×10-4mol (3)480mg?L-1 (4)印刷厂、造纸厂。 当 28.n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L×0.0200mol?L-1 ×5/2=0.00155mol 其中,CaO2所含的n(Ca2+)= 。 (责任编辑:admin) |