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一、原理：影响水的电离平衡因素 H2OH++OH- 1.25℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→Kw=1×10-14 2.25℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7 3.25℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7 4.25℃，加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7 5.25℃，加CO32-——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7 6.升温100℃——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12 7.100℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6 8.100℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6 9.100℃，加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6 10.100℃，加CO32-——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6 二.利用上述原理进行相关计算 1.25℃时，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O为多少？ [思维路径] 利用原理2：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7 ——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O， 因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(h+)h2o忽略不计，kw=[10—1]·c(oh-)h2o=10-14，从而得出c(oh-)h2o=10-13，即c(h+)h2o=10-13<1×10-7。 2.25℃时，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O为多少？ [思维路径] 利用原理3：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7 ——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O]， 因为3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(oh—)h2o忽略不计，kw=[c(h+)h2o·10-1]=10-14，从而得出c(h+)h2o=10—13<1×10-7。 3.25℃时，c(H+)H2O=10—13时，该溶液的pH为多少？ [思维路径] c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移动——→抑制水的电离——→加ch3cooh、h+、nh3·h2o、oh- 若为酸，则pH=1；若为碱，则pH=13。 4.100℃时，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O为多少？ [思维路径] 利用原理7：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6 ——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O， 因为7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6，所以c(h+)h2o忽略不计，kw=[10-4]·c(oh-)h2o=10—12，从而得出c(oh-)h2o=10-8，即c(h+)h2o=10-8<1×10—6。 5.100℃时，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O为多少？ [思维路径] 利用原理8：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6 ——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O]， 因为8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6，所以c(oh—)h2o忽略不计，kw=[c(h+)h2o·10-1]=10-12，从而得出c(h+)h2o=10-11<1×10-6。 6.25℃时，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O为多少？ [思维路径] 利用原理4：NH4Cl为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7 ——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水电离产生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7 7.25℃时，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O为多少？ [思维路径] 利用原理4：CH3COONa为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7 ——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水电离产生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7 8.25℃时，c(H+)H2O=10—4时，该溶液的pH为多少？ [思维路径] c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐 若为强碱弱酸盐，则pH=10；若为强酸弱碱盐，则pH=4。 9.100℃时，c(H+)H2O=10—4时，该溶液的pH为多少？ [思维路径] c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐 若为强碱弱酸盐，则pH=8；若为强酸弱碱盐，则pH=4。 10.25℃时，pH=3的溶液，其溶质可能是什么？水电离出氢离子的浓度为多少？ [思维路径] pH=3的溶液， 其溶质可能是酸溶液，使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7 ——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O， 因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(h+)h2o忽略不计，kw=[10—3]·c(oh—)h2o=10-14，从而得出c(oh-)h2o=10-11，即c(h+)h2o=10-11<1×10-7。 其溶质是强酸弱碱盐溶液，使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7 ——→溶液的H+是水电离产生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。 (责任编辑：admin) |