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化学教案-原电池 化学电源 1. 普通锌锰电池——干电池 干电池是用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2黑色粉末，吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。 电极反应为： 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2NH4++2e-=2NH3+H2 H2+2MnO2=Mn2O3+H2O 4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+ 淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两极的迁移速率。 电池的总反应式为： 2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O 干电池的电动势通常约为1.5V，不能充电再生。 2. 铅蓄电池 铅蓄电池可以放电亦可充电，它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极板是海绵状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中;且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。 放电时起原电池的作用，电极反应为： 当放电进行到硫酸的浓度降低，溶液的密度达1.18g 时应停止使用，需充电，充电时起电解池的作用，电极反应为： 阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- 阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42- 当溶液的密度增加至1.28 时，应停止充电。 蓄电池充电和放电的总化学方程式为： (责任编辑：admin) |