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高考化学一轮复习,必背知识超全总结!

http://www.newdu.com 2019-09-25 三好网 佚名 参加讨论

    一轮复习中有很多知识点需要我们去特别记忆,那么今天小编就给大家汇总一下这些2020年高考化学需要特别去记住的重要知识点,夯实基础。
    
    化学史
    (1) 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
    (2) 近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
    (3) 提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
    (4) 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);
    (5) 金属钾的发现者——戴维(英国);
    (6) Cl2的发现者——舍 勒(瑞典);
    (7) 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;
    (8) 元素周期律的发现,
    (9) 元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
    (10) 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);
    (11) 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;
    (12) 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;
    (13) 镭的发现人——居里夫人。
    (14) 人类使用和制造第一种材料是——陶
    俗名(无机部分)
    纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3
    小苏打:NaHCO3
    大苏打:Na2S2O3
    石膏(生石膏):CaSO4·2H2O
    熟石膏:2CaSO4·H2O
    莹石:CaF2
    重晶石:BaSO4(无毒)
    碳铵:NH4HCO3
    石灰石、大理石:CaCO3
    生石灰:CaO
    食盐:NaCl
    熟石灰、消石灰:Ca(OH)2
    芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂)
    烧碱、火碱、苛性钠:NaOH
    绿矾:FaSO4·7H2O
    干冰:CO2
    明矾:KAl (SO4)2·12H2O
    漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)
    泻盐:MgSO4·7H2O
    胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2
    皓矾:ZnSO4·7H2O
    硅石、石英:SiO2
    刚玉:Al2O3
    水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3
    铁红、铁矿:Fe2O3
    磁铁矿:Fe3O4
    黄铁矿、硫铁矿:FeS2
    铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3
    菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O
    波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4
    石硫合剂:Ca (OH)2和S
    玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
    过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4
    重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2
    天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2
    硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
    光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体
    王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。
    铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2)2
    俗名(有机部分)
    氯仿:CHCl3
    电石:CaC2
    电石气:C2H4 (乙炔)
    TNT:三硝基甲苯
    氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
    酒精、乙醇:C2H5OH
    裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
    焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。
    醋酸:CH3COOH
    甘油、三醇 :C3H8O3
    石炭酸:苯酚
    蚁醛:甲醛 CH2O
    福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液
    蚁酸:甲酸 CH2O2
    葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6
    蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11
    淀粉:(C6H10O5)n
    硬脂酸:C17H35COOH
    油酸:C17H33COOH
    软脂酸:C15H31COOH
    草酸:乙二酸 HOOC—COOH (能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,能使KMnO4酸性溶液褪色)。
    颜色
    铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
    Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
    Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
    FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
    Fe2O3——红棕色粉末
    铜:单质是紫红色
    Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色  Cu2(OH)2CO3 —绿色
    Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
    FeS——黑色固体
    BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
    Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
    Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
    I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
    CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶
    Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
    AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
    SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃
    N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
    NH3——无色、有剌激性气味气体
    现象
    1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
    2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;
    3、焰色反应:Na 黄色 、K紫色(透过蓝色的钴玻璃) 、Cu 绿色、Ca砖红;
    4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
    5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
    6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
    8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
    9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
    10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
    11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
    12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;
    13、HF腐蚀玻璃;
    14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;
    15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
    16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
    17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
    18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰  CO——蓝色火焰 CH4————明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
    考试中经常用到的规律
    1、溶解性规律——见溶解性表;
    2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
    指示剂 PH的变色范围
    甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
    酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
    石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
    3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
    阴极(夺电子的能力):
    Au3+>Ag +>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al 3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
    阳极(失电子的能力):
    S2- >I- >Br – >Cl- >OH- >含氧酸根
    注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
    4、电荷平衡:溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。
    例:C mol / L的NaHCO3溶液中:
    C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-) +2C(CO32-) + C(OH-)
    5、物料平衡:某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
    例:C mol / L NaHCO3溶液中:C = C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3)
    C mol / L Na2S溶液中:C(Na+) = 2C = 2[ C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)
    注意:此二平衡经常相互代换,衍变出不同的变式。
    6、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
    例:当NaCO3与AlCl3溶液混和时:
    3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
    7、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。
    例:电解KCl溶液:KCl + H2O → H2 + Cl2 + KOH  配平:2KCl + 2H2O = H2 ↑+ Cl2 ↑+2 KOH
    8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
    例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
    写出二个半反应:Pb – 2e- → PbSO4     PbO2 +2e- → PbSO4
    分析:在酸性环境中,补满其它原子:
    应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4
    正极:PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
    注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:   为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-   阳极:PbSO4 + 2H2 -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
    9、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)
    10、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
    11、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
    金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O)。
    12、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
    13、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
    14、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)
    例:I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
    15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
    16、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
    17、含有10个电子的物质:
    CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+ 。
    18、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2 、Fe(SCN)3 、Ag(NH3)+ [Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。
    19、地壳中:含量最多的元素是—— O ;含量第二的元素是—— Si  含量最多的金属元素是—— Al     HClO4(高氯酸)——是最强的酸
    20、熔点最低的金属是Hg (-38.9c),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
    21、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
    22、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
    23、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
    例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
    24、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
    25、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
    26、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
    烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
    27、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)
    计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag
    注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:CH2O —— 4Ag ↓ + H2CO3
    反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
    28、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
    常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。
    29、聚合反应种种:(1)烯烃、二烯烃的加聚;(2)酚醛聚合;(3)羧酸与醇的聚;(4)成肽的聚合等。
    30、大气成分:N2:78%、O221%、稀有气体0.94%、CO2 0.03% 。
    31、污染大气气体:SO2、CO、NO2 ,其中SO2、NO2形成酸雨。
    32、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。
    33、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
    34、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
    35、生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
    36、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
    37、氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。
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