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《元素周期律》测试 北大附中 高春海 1.下列物质中，酸性最强的是 A．H2SiO3 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4 2.根据元素在周期表中的位置，判断下列各组气态氢化物的稳定性强弱。 （1) NH3 :PH3 (2) NH3 H2O (3) PH3 H2S (4) HCl HBr (5) HF H2O (6 )CH4 NH3 3.下列第三周期元素中，非金属性最强的是 A．硅 B．磷 C．硫 D．氯 4.下列第ⅠA 族元素中，金属性最弱的是 A．锂 B．钠 C．钾 D．铷 5..同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是( ) A．非金属性X>Y>Z B．原子半径X>Y>Z C．它们氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强 D．气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强 6.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 7.已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( ) A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C 8.某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是( ) A．R是第ⅣA族元素 B．R的气态氢化物的化学式为RH4 C．R能形成两种氧化物RO2和RO3 D．R的气态氢化物的水溶液显强酸性 9.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)  (2)B元素处于周期表中第________周期、第________族； (3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________； (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)； (5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。 10.某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：研究________元素性质递变规律。 (2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。 仪器：①________、②________、③________、试管夹、胶头滴管、镊子 、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。 (3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)
① ______________________________________________________________________； ② ________________________________________________________________________； ③ 此实验的结论：________________________。 (4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 1. D 2. 3. D 4. A 5. B 6 D 7. C 8 C 9. 答案 (1)  (2)三 ⅢA (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)HClO4 (5)SO2、SO3 10.答案 (1)同周期 (2)①试管 ②酒精灯 ③滤纸 (3)B F A C D E ①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ ②Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl 随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 (4)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子束缚能力增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱 (责任编辑：admin) |
将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液