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必修2·综合质量检测 (一) 物质结构 元素周期律物 黑龙江省庆安一中 孙秀民 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 一、选择题(每小题3分，共54分) 1．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是( ). A.Ti和Ti原子中均含有22个中子 B.Ti和Ti核外均有4个电子层 C．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体 D.Ti与Ti为同一核素 2．据国外资料报道，在一种共生矿——独居石中，查明有尚未命名的116号元素，判断116号元素应位于周期表中的( ). A．第6周期ⅣA族 B．第7周期Ⅶ族 C．第7周期ⅥA族 D．第8周期ⅥA族 3．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ). A．H2＋CuOCu＋H2O B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑ D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 4．CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是( ).  A．铊的元素符号为Tl B．铊原子的中子数＝204－81＝123 C．铊位于第六周期ⅢA族 D．铊的金属性比铝的金属性强 5．下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n2个的是( ). A．Ne、Ar B．Al3＋、S2－ C．F－、Na＋ D．Ne、Cl－ 6．碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质。
则这三种元素的原子序数从小到大的排列顺序为( ). A．X、Y、Z B．Z、X、Y C．Y、X、Z D．Z、Y、X 7．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ). A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－ C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W 8．含下列键型的物质，可能为单质的是( ). A．只有离子键的物质 B．既有离子键，又有非极性键的物质 C．既有极性键，又有离子键的物质 D．只有非极性键的物质 9．下列说法正确的是( ). A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 10．H、D、T、H＋可以用来表示( ). A．化学性质不同的氢原子 B．四种不同的元素 C．氢元素的四种不同粒子 D．四种不同的氢元素 11．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( ). A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4 C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大 12．同周期的X、Y、Z 3种元素，已知它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是( ). A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B．非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小 13．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是( ).  A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系 B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数 C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系 D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系 14．“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有( ). A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 15．Na＋、F－、Ne可以归为一类，与它们同类的粒子组是( ). A．H2O、OH－ B．K＋、H3O＋ C．NH、NH3·H2O D．OH－、H2O2 16．在离子RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是( ). A．A－x＋n＋48 B．A－x－n－24 C．A－x＋n＋24 D．A＋x－n－24 17．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为( ). A．BA2 B．BA3 C．A3B2 D．B3A2 18．元素R的原子中，最外层上的电子数比次外层上的电子数多2个，则R不能形成的化合物是( ). A．RO B．R2H4 C．HRO2 D．H2R2O4 第Ⅱ卷(非选择题，共46分) 二、非选择题(共46分) 19．X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层总数为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，Z元素是植物生长所需的重要营养元素。请回答下列问题： (1)推断X、Y、Z的元素符号：X__________、Y__________、Z__________。 (2)Y元素的单质中有一种称为足球烯的分子Y60，它可能最易发生的反应是__________(填字母)。 A．消去反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应 (3)最近科学家们合成了Z，电子式为 [∶Z??Z∶∶Z??Z∶]n＋，则n值为__________。 (4)Z与X可形成多种化合物，其中ZX3的结构式为__________，Z2X4的电子式为__________。 20．(2009·保定质检)有A、B、C、D、E五种粒子，其组成均有氢元素，且粒子的电子总数均为10个，A是双原子的阴离子，根据下列变化，写出各粒子的化学式及B粒子的空间结构形状。 ①A＋B△C＋D↑ ②C＋CA＋E ③D＋E===B＋C 则A__________，B__________，C__________，D__________，E__________，B的空间结构形状是__________，C的电子式是__________________________。 21．按下列要求回答： 现有①BaCl2；②金刚石；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片六种物质。 (1)熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号，下同)，熔点最低的是__________。 (2)属于离子化合物的是__________，物质中只有离子键的物质有________，属于非极性分子的是________。 (3)①的电子式是________________，⑤的电子式是________________。 22．下图是依各个原子的性质和原子序数(1～20)画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图3中原子序数8、9和图4中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。  (1)图1～图4的纵轴分别代表__________、__________、__________、__________。 (2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志。它们的原子序数存在如下关系： ①a＋b＝c，②(b＋d)/2＝c，③(c＋e)/2＝d，请根据提供的信息，回答下列问题： ①下图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；  ②写出铜与上述某一元素最高价氧化物对应水化物反应的化方程式(任写一个，下同)：______________________________________。 ③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：X＋Y―→Z＋W。若X为单质，Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为__________________________________；若X、Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为____________________。 23．下图是元素周期表中第一、二周期中10种元素的某种性质的一组数据(数据单位相同)。带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部数据。  (1)每组数据可能是该元素的__________。 A．原子得到电子所放出的能量 B．单质在不同条件下的熔、沸点 C．原子逐个失去电子所吸收的能量 D．原子及其形成的不同分子的半径大小 (2)稀有气体元素的第一个数据较大的原因是____________________________。 (3)请你推测：Mg和Al的第一个数据的大小：Mg__________Al；S和Cl的第一个数据的大小：S__________Cl。(填“＞”或“＜”) (4)同一元素原子的一组数据中，有的数据增大特别多，形成突跃，这些数据出现的规律说明原子结构中____________________________。 参考答案 一、选择题(每小题3分，共54分) 1．解析：Ti和Ti原子中所含中子数分别为26、28，A项错误；Ti和Ti原子所含的质子数相同，核外电子数相同，电子层数相同，B项正确；同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，C项错误；Ti和Ti原子的质子数相同，中子数不同，是同一种元素的不同核素，D项错误。 答案：B 2．解析：第7周期稀有气体原子序数为118，则118－116＝2，所以该元素应位于第7周期ⅥA 族。 答案：C 3. 解析：化学反应的实质是旧键的断裂与新键的形成，H2中含有非极性共价键，CuO中含有离子键，H2O中含有极性键，A项错误；Na2O2中含有离子键和非极性共价键，H2O中含有极性共价键，生成物 NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，B项正确；KClO3中含有离子键和极性共价键，KCl中含有离子键，O2中含有非极性共价键，C项错误；反应物NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，生成物中只含有极性共价键和离子键，D项错误。 答案：B 4．解析：卡片上的204.4表示铊元素的平均相对原子质量，它不能代表某一同位素原子的质量数。 答案：B 5．答案：C 6．答案：B 7．解析：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，所以氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，原子半径大小关系应为X＞W，故选B。 答案：B 8．答案：D 9．答案：B 10．答案：C 11．答案：C 12．答案：B 13．答案：D 14．解析：属于主族的元素有K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na七种。 答案：D 15．答案：A 16．解析：R原子所含电子数为x－n－24，则中子数为A－(x－n－24)＝A－x＋n＋24，故选C。 答案：C 17．解析：核外电子总数B比A多5个，则A原子L层肯定没排满，如B的L层已排满，则A的L层只有5个电子，A为N元素，B共有2＋5＋5＝12个电子，应为Mg元素，N和Mg可以形成Mg3N2。 答案：D 18．解析：元素R只能是C元素。 答案：C 二、非选择题(共46分) 19．解析：由X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，可知X是H，Y可能是C或S，Z元素是植物生长的重要营养元素，Z可能是N、S、P中之一。结合其他条件判断Y、Z分别是C、N。问题的回答则依据信息即可。 答案：(1)H C N (2)C (3)1 (4)  20．答案：OH－ NH H2O NH3 H3O＋ 正四面体 H∶∶H 21．答案：(1)⑤⑥ ⑤ (2)①③④ ① ⑤⑥ (3)[∶∶]－Ba2＋[∶∶]－ ∶∶∶C∶∶∶ 22．解析：(1)元素的质子数等于该元素的原子序数，故图1纵轴代表质子数。某元素原子的中子数可能等于质子数，也可能大于或小于质子数，故图2纵轴代表中子数。元素的最高正价等于最外层电子数，且O、F无最高正价，故图3纵轴代表最高正价。从图4中，可以发现元素原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化(小―→大)，故图4纵轴代表得电子能力。 (2)①由题意知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为F，G为S。依据元素周期表的结构及元素的结构，把具体的元素符号填入周期表中。②上述元素最高价氧化物对应的水化物可以是浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3。③本问为开放式问题，符合的化学反应方程式特别多。书写时可采用逐族排查无机反应和分类考虑有机反应的方法。 答案：(1)质子数 中子数 最高正价 得电子能力 (2)①  ②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 或Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 或Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O ③CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O或4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O或2H2S＋3O2点燃2SO2＋2H2O 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO或SO2＋NO2===SO3＋NO 23．答案：(1)C (2)稀有气体元素原子的最外层电子排布已达到8电子(He为2电子)的相对稳定结构，较难失去电子 (3)＞ ＜ (4)原子核外电子是分层排布的。 (责任编辑：admin) |