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元素周期表（第四课时 习题） 1．化学变化中，可能发生改变的是（ ）。 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．原子核 2．元素原子中，质子数与中子数的关系是（ ）。 A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能确定 3．决定原子种类的是（ ）。 A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．质子数中子数 4．下列各微粒中，具有相同核外电子数的是（ ）。 A．11Na+ 和11Na B．20Ca2+ 和19K+ C．11Na+ 和12Mg2+ D．14N和14C 5．下列关于  K的叙述中正确的是（ ）。A．质子数为39 B．中子数为20 C．电子数为39 D．质量数为39 6．下列原子核内中子数最多的是（ ）。 A．  K B． Cu C． Ar D． S7．同温同压下，1mol Ar和1mol F2具有相同的（ ）。 A．质子数 B．质量 C．原子数 D．体积 8．下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是（ ）。 A．①②③ B．① C．①③ D．①② 9．对Fe3+、Fe2+、Fe三种微粒的判断不正确的是（ ）。 A．核电荷数相同 B．质量不相等 C．属于同一种元素 D．核外电子数相同 10．某+3价金属阳离子，具有28个电子，其质量数为70，那么它的核内中子数是（ ）。 A．28 B．21 C．39 D．42 11．某元素的阳离子Rn+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数是（ ）。 A．A－x－n B．A－x+n C．A+x－n D．A+x+n 12．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），下列关系正确的是（ ）。 A．a－c=m－n B．a－b=n－m C．c－d=m+n D．b－d=n+m 13．在离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含的中子数为（ ）。 A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n－24 C．A－x＋n＋24 D．A－x－n 14．下列几组物质中，互为同位素的是（ ）。 A．Ca和 Ar B． Cl和 Cl C．O2和O3 D．H2O和D2O15．同温同压下，等体积的两密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是（ ）。 A．质子数相等，质量不等 B．分子数和质量分别不相等 C．分子数和质量分别相等 D．原子数、中子数和质子数都分别相等 16．核外电子层结构相同的一组粒子是（ ）。 A．Mg2+、Al3+、Cl－、Ne B．Na+、F－、S2－、Ar C．K+、Ca2+、S2－、Ar D．Mg2+、Na+、Cl－、S2－ 17．若某氖原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）。 A．氖原子的相对原子质量是12a/b B．Wg该氖原子的物质的量一定是W/（aNA）mol C．该氖原子的摩尔质量是aNAg D．Wg该氖原子含的质子数是10W/a 18．X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素的原子比X元素的原子多2个最外层电子，则X与Y所形成的化合物为（ ）。 A．X3Y2 B．X2Y C．XY2 D．X2Y3 19．下列叙述正确的是（ ）。 A．核外电子排布相同的两种粒子其化学性质一定相同 B．质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子是不存在的 C．所有原子都是由质子、中子和电子构成的 D．质子数相同的粒子，其核外电子排布也相同 20．下列叙述中正确的是（ ）。 A．氢元素形成的离子就是一个质子 B．钙原子结构示意图为  C．最外电子层上排有8个电子的微粒一定是稀有气体元素的原子 D．核内质子数和核外电子数均相同的微粒不一定是同种元素的原子 21．用A．质子数 B．中子数 C．核外电子 D．最外层电子数 E．电子层数 填写下列各空（填代号）： （1）原子种类由_________决定； （2）元素种类由_________决定； （3）元素的化合价主要由_________决定； （4）元素的化学性质主要由_________决定； （5）核电荷数由__________________决定。 22．下列微粒都具备有10个电子，请写出它们的化学式 （1）含一个原子核的二价阳离子_________（2）含两个原子核的分子_________ （3）含两个原子核的一价阴离子_________（4）含五个原子核的分子_________ （5）含五个原子核的一价阳离子_________ 23．从图中选出符合题意的各粒子的结构简图。（填代号）  （1）质量数为31，质子数比中子数少1的原子（ ）。 （2）电子排布与Ar相同的正二价简单阳离子（ ）。 （3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子（ ）。 （4）电子排布与Ne相同，质子数比电子数多2个的粒子（ ）。 （5）L层电子数等于其它层电子数之和的原子（ ）。 24．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。  （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为__________。 （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是______________________________，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_____________________________。 （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________。 答案 （1）  C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ H2＋Cl22HCl （3）2C＋SiO2Si＋2CO↑ (责任编辑：admin) |