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必修一第一章综合练习 河北衡水市第二中学 薛 杰 1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 2.下列溶液中Cl－的物质量浓度与50 ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度相等的是（ ） A．150 mL 2mol/LKCl溶液 B．75 mL 1 mol/LFeCl3溶液 C．150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D．75 mL 3 mol/LCuCl2溶液 3．同温同压下，等质量的SO2和CO2，，正确的叙述是（ ） A．分子数之比1:1 B．密度之比4:11 C．密度之比11:16 D．体积之比11:16 4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．在1L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为NA B．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA C．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3NA D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA 5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确 的是 （ ） A．常温常压下，2g氢气所含分子数目为NA B．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4 L C．18g水中含有的电子数为10NA D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NＡ 6．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） ①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 7. 下列说法正确的是（ ） A．CO2的摩尔质量是44g B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的碳原子数 C．一定温度和压强下，气体的体积主要取决于分子本身的大小 D．物质的摩尔质量等于其相对分子质量 8. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（ ） A. 加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B. 加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C. 加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D. 加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9. 下列关于“摩尔”的理解正确的是（ ） A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观数量和微观粒子的数量联系起来 D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol 10. 某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成，若混合气体在标准状况下的密度是1.875g／L,则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是：( ) A．1：3 B.3:1 C.1:7 D.7:1 11. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是（ ） A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 3：4：3 12. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 （ ） A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色 C.上层为无色，下层为紫红色 D.下层无色，上层紫红色 13. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO2-3 、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 14.在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X和Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为（ ） A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9 15. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c(H+)=0.1 mol·L-1，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c( SO2-4 )=0.8 mol·L-1，则c(K+)为（ ） A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 16. 将标准状况下的 a L HCl（气体）溶于 1000 g 水中，得到的盐酸的密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A．  mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L17. 下列实验操作或作法正确的是( ) A.用100ml量筒量取8.5ml的水 B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶 C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 18.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）B A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时观察液面仰视 19. 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2 20.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 21.在相同温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的密闭容器中，容器内的压强最小的是( ) A．二氧化碳 B．氯气 C．氢气 D．二氧化氮 22.2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射‘嫦娥一号’卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是 A.蒸馏 B.溶解 C.过滤 D.蒸发 23.．如下图所示，下列实验操作方法正确的是  24. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 A.1：2 B.2：1 C.2：3 D.3：2 25.已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为 （ ） A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定 26.．已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1,则49%的硫酸溶液的浓度为（ ） A．9.2 mol.L-1 B．大于 9.2 mol.L-1 C．小于 9.2 mol.L-1 D ．无法确定 27.某实验小组领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴。只应用上述仪器用品。不能进行的实验操作是( ) ①蒸发 ②萃取 ③过滤 ④蒸馏 A．②③ B．①④ C．③④ D．①② 28．设一个12C原子质量为a g，一个R原子质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则R原子的摩尔质量为( ) A．  B．b×NA g/mol C．12 b×a g/mol D．a×NA g/mol29.如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数应表示为( ) A．9a mol－1 B．18a mol－1 C．9a D．18? 30. 下列说法错误的是 ( ) A.0.3 mol硫酸 B.1 mol水 C.0.5 mol钠 D.1.5 mol氧 31. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是 ( ) A．1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NA B．500mL溶液中含有0.2NA个K+ C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L D. 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L 32.下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是 A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭 D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 33.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是 A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液 B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液 C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与水混合配成10 L溶液 D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液 34. 30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（ ） A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L 35. 配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使溶液的浓度偏高的是（ ） A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C. 定容时观察液面俯视 D. 定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线 36.配制0.5 mol·L-1NaOH溶液250 mL，在下列仪器中①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧250 mL容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需要用到的仪器有（ ） A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨ 37.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 38.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量 39. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度的CO和C2H4 C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2 40．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 41. 等体积的硫酸铝.硫酸锌.硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A.1：2：3 B.1：6：9 C.1：3：3 D.1：3：6 (责任编辑：admin) |