|
氧化还原反应 习题 河北武邑中学 李宗建 1．化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是( ) ①CO＋CuOCO2＋Cu ②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe ③2O33O2 ④Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 A．①② B．②③ C．① D．③④ 2．下列说法正确的是（ ） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D．要实现Fe2+  Fe3+的转化，必须加入氧化剂3．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 4．如图 (b)的碎纸片补充到图(a)中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是( )  A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B．若有1 mol的S被氧化，则生成2 mol S2－ C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．2 mol的S参加反应有3 mol的电子转移 5．已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl－，MnO4－→Mn2+ ，Cr2O72－→2Cr3+， H2O2→2H2O。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是 A．Cr2O72－ B．Cl2 C．MnO4－ D．H2O2 6．在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－＋R－＋H＋－R2＋H2O下列说法正确的是（ ） A．该离子方程式配平后，H＋的化学计量数为6 B．该反应中，被氧化的R元素与被还原的R元素的质量之比为1︰1 C．RO3－中的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体 7．下列叙述正确的是( ) A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．在反应4HCl(浓)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4 C．KMnO4、O2、H2O2、H2SO4(稀)、H2O、K2SO4、MnSO4存在于同一化学反应中，配平后硫酸的化学计量数为5 D．3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移 8．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O； ②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－； ③2R－＋Z2===R2＋2Z－。 由此判断下列说法错误的是( ) A．氧化性强弱顺序为：XO＜Z2＜R2＜M3＋ B．还原性强弱顺序为：X2＋＜Z－＜R－＜M2＋ C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－ 9．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF3+5 H2O  2NO+HNO3+9 HF，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．HF是还原产物 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 10．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4↑＋O2↑，对此反应说法不正确的是( ) A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．O2是氧化产物 C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移 11．工业上制备二氧化氯(ClO2)的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应的化学方程式为：CH3OH＋NaClO3＋H2SO4→ClO2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋H2O(未配平)，则下列说法正确的是( ) A．甲醇是氧化剂 B．通过反应可判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4 C．还原产物和氧化产物的物质的量之比为6∶1 D．生成1 mol CO2时转移电子的物质的量为4 mol 12. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO4-+NO2-+口→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是 （ ） A．该反应中NO2-被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4 D．口中的粒子是OH- 13．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO  2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 14．在11.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4 g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是( ) A．0.3 mol NO2 B．0.3 mol NO、0.1 mol NO2 C．0.6 mol NO D．0.3 mol NO2、0.1 mol NO 15．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 16．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 ⑴写出并配平该氧化还原反应的化学方程式__________________________________________。 ⑵反应中硝酸体现了________、________的性质。 ⑶反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量为________mol。 ⑷若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________________________________________。 17．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： ⑴写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：  ⑵整个过程中的还原剂是 。 ⑶把KI换成KBr，则CCl4层变为 色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。 Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 ⑷加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。 18．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成填空： ⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。 ⑵上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 ⑶As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋ 10H＋+ 10NO3－=2H3AsO4＋ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 (填"正极"或"负极"）附近逸出。 ⑷若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 (选填编号）。 a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定 19．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 ⑴已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。 ⑵已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。 ⑶根据上述反应可推知 。 a．氧化性：KBrO3 >H3AsO4 b．氧化性： H3AsO4> KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性： X> AsH3 20．在一定条件下，NO与NH3可以发生反应生成N2和H2O ，现在NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。 ⑴写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。 ⑵若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？ (责任编辑：admin) |