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离子反应评价检测 河北衡水市第二中学 薛 杰 1．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
其中记录合理的是( ) A．甲 B．乙 C．丙D．丁 2．下列离子方程式中正确的是( ) A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O B．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O 3．下列关于  溶液和胶体的叙述，正 确的是( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O B．CO2通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－===HCO C．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ D．少量CO2通入澄清石灰水：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H  2O6.下列离子反应方程式，书写正确的是（ ） A. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑ B．向稀盐酸中投入银粉 2Ag+2H+ = 2Ag+ +H2 ↑ C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑ D.氢氧化铜溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O 7.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是( ) A. Na+ 、 Ag+ 、CO32- 、Cl- B. K+ 、 Ba2+ 、 SO42- 、 Cl- C. Na+ 、 K+ 、CO32- 、Cl- D. Na+ 、K+ 、 Cl- 、 SO42- 8.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液 B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液 C.氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液 D.Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应 9．同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为 A． A  B B． A2B C． AB3 D． AB210、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（ ） A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 11. 下列离子方程式正确的是( ) A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－===MgCO3↓＋CO32－＋2H2O C．硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO2－＋4NH4＋ D．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ 12.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( ) A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．CO32－、OH－、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO32－ 13.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是( ) ①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3 A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤ 14．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下： 3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO↑＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为( ) A. L B. L C. L D. L 15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1NA B.1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C.27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA D.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6NA 16.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合。实验结果如表所示。  表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象，空格表示未进行实验。试推断其中F是( ) A．NaHCO3溶液 B．BaCl2溶液 C．MgSO4溶液 D．Na2CO3溶液 17.某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+ , 2n个K+，n个Cu2+离子，3n个SO42－，则溶液中NO3－的个数为 A.n B.2n C.3n D.4n 18、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是 A．HCO3—＋OH—＝H2O＋CO32— B．2HCO3—＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32— C．HCO3—＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O D．2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32— 19．某白色粉末可能含有氯化钙、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钾中的一种或几种。把该粉末放入足量的水中，充分搅拌，仍然有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入氯化钡溶液，没有明显的现象。该粉末中肯定没有的物质是 A．氯化钙 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．碳酸钾 20．下列分散系最稳定的是( ) A．溶液 B．乳浊液 C．胶体 D．悬浊液 21．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 22．欲配制：100 mL 1.0 mol／L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中； ②将32.2 g Na2 SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL； ③将20 mL5.0 mol／L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 23．下列叙述正确的是 A．将5.85g NaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。 B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。 C． 将wg a％ 的NaCl溶液蒸发掉 w/2 g水，得到2a％的NaCl溶液。 D． 将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L 24．下列电离方程式，书写正确的是 A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ Cl3- C. NaHCO3 = Na+ + H++ CO32- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2- 25．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 A组： B组： 26.某溶液可能由 Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、K＋、Cl－、SO42－、HCO3－、NO3－中的几种组成，进行如下实验： (1)取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。 (2)将(1)所得混合液分成两份，在一份中加入足量稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。 根据实验回答下列问题： (1) ①该溶液中一定存在的离子是 ；②可能存在的离子是 ； ③一定不存在的离子的是 。 (2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式： 。 27 .已知NaHSO4是一种酸式盐。 （1） NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：__________________。 （2）2 mol/L的NaHSO4溶液与1 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为________________________，若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式________________________。 28．将硝酸钠  和硝酸钡的混合物进行分离，实验如下：①将NaNO3和Ba(NO3)2的混合物溶于足量的水中配成溶液。 ②向混合液里加入过量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 ③过滤，滤出沉淀并进行洗涤。 ④向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体。 ⑤向滤液中加入硝酸，至不再产生气泡为止。 ⑥蒸发⑤中所得的溶液，得到晶体。 回答下列问题： （1）实验②中得到的沉淀是 ，实验④得到的晶体是 ， 实验⑥得到的晶体是 。 （2）实验②中为什么要加入过量的Na2CO3溶液？ （3）写出实验 ② ④ ⑤中反应的离子方程式。 ② ④ ⑤ (责任编辑：admin) |