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高中化学必修1期末综合测试卷（二） 四川省江油中学化学组 杨艳丽 庞春会 可能用到的元素的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27；Cl 35.5；S 32 第I 卷（选择题 共50分） 一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意） 1．金属的使用是人类  拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于A．金属的活泼性强弱 B．金属 的熔沸点高低C．金属在地壳中的含量多少 D．金属的导电性强弱 2．下列关于合金的说法不正确的是 A．硬铝比纯铝的硬度低 B．合金中可以含有非金属元素 C．青铜是一种铜锡合金 D．高碳钢的熔点比纯铁低 3．下列有关硅元素的叙述中，正确的是 A．硅可用于制备光导纤维 B．  不溶于水，也不溶于任何酸C． 是良好的半导体材料 D．在地壳中硅元素主要以含氧化合物形式存在4．下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是 A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氢氟酸 D．水玻璃 5．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 A．NaOH B．Na 2O2 C． CaO D．Na2CO3·10H2O 6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰 7．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2的固体混合物和盐酸盛于同一容器中，充分反应后有固体剩余，若再滴入几滴稀盐酸会有气泡出现，则原混合物反应后存在于容器中的物质有 A．Cu、FeCl3、HCl B．FeCl2、FeCl3、HCl C．Cu、CuCl2、Fe D．Cu、FeCl2、Fe 8．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A．Na2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C．明矾能在天然水中生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 D．Na、Ba等金属化合物焰色反应呈现各种艳丽色彩，可制成节日烟花 9．有甲、乙两个完全相同的密闭装置，分 别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中， 下列叙述正确的是 A．甲装置的气球膨胀得快 B．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol /LC．若最终两气球体积相同，则一定有 c（HCl  ）≥2 mol/LD．最终两溶液中Na  ＋、Cl－的物质的量相同 10．向100 mL 0.5 mol· L－1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是 A．2.3 g B．3.45 g C．4.6 g D．1.15 g 11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是： A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、NO3－ C．含有1.0mol·L－1 H +的溶液中：Fe 2+、K＋、Cl－、NO3－ D．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－ 12．下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸的反应：OH-+H+====H2O D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-====  +2H2O13．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是  A．X、Y、Z中至少有一种是金属单质 B．X、Y、Z一定都是非金属单质 C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 D．如果X是金属，则Y可能是非金属；如果X是非金属，则Y也可能是金属 14．在盛有碘水的试管中，加入适量CCl4后充分振荡，静置片刻后 A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色 C．上层为无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色 15．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是 A．常温常压下，18g H2O所含质子数为10NA B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA C．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子 D．常温常压下，NA个氢分子的质量为2g 16.下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是 （ ） A、铁和稀硫酸反应 B、碳和氧化铁高温反应 C、电解水 D、氢氧化亚铁与盐酸反应 17. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、五种溶液, 该试剂是（ ） A．BaCI2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3 18．关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子数相等。 其中正确的是 A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③ 19．下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是 A．Fe→FeCl2 B．SO3→H2SO4 C．CO2→CO D．KMnO4→MnCl2 20．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A．苛性钠溶液 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰 21．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C A．1：3：3 B．1：2：3 C．3：2：2 D．3：1：1 22．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是 A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 [K2SO4 ] B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 [Cu粉] C．CO2中混有CO [炽热的炭] D．CO2中混有HCl气体 [NaOH溶液] 23．下列各步变化：A[HCl]→B[Cl2]→C[Ca(ClO)2]→D[HClO]→E[CO2]，其中不能直接实现的是 A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E 24.下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ）。 A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 25.下列离子方程式中书写正确的是（ ）。 A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- ===2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+ D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 ===2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 二、填空题(本题包括3小题，共22分。) 26．（6分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均 为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出F和H反应的化学方程式： 。 （2）写出下列反应的离子方程式：①B+水 。 ②D溶液+足量氢氧化钡溶液 。 27．（8分）已知下列物质的相互转化关系。试回答有关问题：  （1）上述转化关系中属于复分解反应的是 （填有关序号）；（2）写出由E转变成F的化学方程式 ；（3）写出检验B溶液中阳离子的实验操作 ； （4）写出G溶液与KI溶液反应的离子反应方程式 。 28．（8分）铝土矿的主要成分是  ，含有杂质、 、 。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程： 请回答下列问题：（1）高温下B与焦炭反应的化学方程式为___________ ___； （2）沉淀C的成分是_____ _______，溶液D中存在较多的阴离子是______________； （3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________________________； （4）F溶于烧碱溶液反应的离子方程式为__________________________________________ 三、实验题(本题包括2小题，共18分。)  29．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处） 。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 (3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。 (4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。 30．（10分）某同学欲探究  与水的反应，可供使用的试剂有：、蒸馏水、 酸性溶液、 。该同学取一定量样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气 ，该同学推测反应中可能生成了 ，并进行实验探究。（1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________________________________ 。（2）通过上述实验证明溶液中确实存在 ，取少量X溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为______ 。（3）取少量X溶液于试管中，滴加 溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______________ 。（4）已知溶液X可使酸性 溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：___ ___+____ －____ +____ +____ 。四、计算(本大题包括1小题，共10分。) 31．取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再加过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算（要写出计算步骤）： ⑴原混合液Na2SO4的物质的量浓度。⑵产生的气体在标准状况下的体积。 高中化学必修1期末综合测试卷（二）参考答案 选择题
26. （1）2 Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑ HCO3－＋OH-＋Ba2+ ＝Ba CO3↓ ＋H2O 27．（1） ②③⑤ （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）取少量B溶液于试管中，先滴加少量KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变成血红色， 说明溶液中含Fe2＋离子 （4）2Fe3＋＋2I- ＝2Fe2＋ ＋I2 28．（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑ （2）  和 ； ， ， 。（3）  ； （4）Al(OH)3＋OH- ＝AlO2-＋2H2O 29．(1)BDE (2)过滤 蒸馏 (3)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大；苯与碘不发生化学反应 (4)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘) 30 ．（1）取少量X溶液于试管中，加入少量固体，用带火星的木条检验生成的。（2）无色溶液先变红，后褪色。 （3）  。 （4） 2 5 + 6 = 2 + 5 + 8  31．解：由题意可知m（BaSO4）= 4.66g n（BaSO4）= 0.02mol，（1分） 则m（BaCO3）= 14.51g—4.66g=9.85g n（BaCO3）= 0.05mol，（1分）再由化学方程式： Na2SO4＋Ba（OH）2 = BaSO4↓＋2NaOH 1 1 n（Na2SO4） 0.02mol （1分） BaCO3＋2HNO3= Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑ 1 1 0.05mol n（CO2）（1分） 可求⑴c（Na2SO4）= n（Na2SO4）/V=0.2 mol·L－1 （2分） ⑵V（CO2）= 1.12L（1分） (责任编辑：admin) |