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2018年高考二轮复习是高考成绩提升的关键期，考生一定要积极备考，梳理高中学科知识脉络，牢记知识点。小编整理了2018高考有机化学二轮复习知识点，苯及其同系物知识总结如下：  苯的结构特点 (1)苯分子为平面正六边形结构。 (2)分子中6个碳原子和6个氢原子共平面。 (3)6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。 3.苯的化学性质 (1)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，但能燃烧。苯燃烧时，发出明亮而且带有浓烟的火焰，这是由于苯分子含碳量高，碳燃烧不充分。其燃烧的化学方程式为： 2C6H6＋15O2→12CO2＋6H2O (2)在有催化剂FeBr3存在时，苯与液溴发生反应，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯。 (3)苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至50～60 ℃发生反应，苯环上的氢原子被硝基(—NO2)取代，生成硝基苯。 (4)苯虽然不具有像烯烃一样典型的碳碳双键，但在特定条件下，仍能发生加成反应，在镍作催化剂的条件下，苯可以与氢气发生加成反应。  溴苯的制备实验  实验装置分析 ① 分液漏斗，可以通过控制液溴的量，控制反应的量； ② 用四氯化碳除溴蒸气； ③ 长导管可以使反应液冷凝回流； ④ 实验结束，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴。(Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O) ⑤ 若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。 注意事项： ①用液溴，不能用溴水； ②不用加热； ③防倒吸； 苯的同系物 通式：CnH2n－6(n>6) 结构特点 ①分子中含有一个苯环 ②与苯环相连的是烷烃基 主要的化学性质  (1)怎样证明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应？ 答案：生成了溴化氢分子。 (2)液溴与苯的反应催化剂为FeBr3，若实验中换加Fe粉，实验同样能够成功，为什么？ 答案：因为Fe粉可与液溴反应生成FeBr3。 (3)苯与溴的取代产物溴苯为无色、不溶于水且比水重的油状液体，而实验中得到的溴苯因溶有溴而呈黄褐色，如何提纯得到无色的溴苯？ 答案：将呈黄褐色的溴苯与NaOH溶液混合，充分振荡后静置，使液体分层，然后分液。 (4)用浓溴水、苯、铁粉三者混合反应直接制取溴苯，未能获得成功，为什么？ 答案：应该用液溴代替浓溴水。 (5)苯的硝化反应中要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，如何混合浓硫酸和浓硝酸？ 答案：将浓H2SO4沿试管内壁慢慢注入浓硝酸中，并不断振荡。 (6)怎样控制反应温度为50～60℃？ 答案：在50～60℃的水中水浴加热。 (7)苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化的规律是什么？ 答案：(1)苯的同系物或芳香烃侧链为烃基时，不管烃基碳原子数为多少，只要直接与苯环相连的碳原子上有氢原子，均能被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，且羧基直接与苯环相连。并不是所有苯的同系物都能使酸性KMnO4溶液褪色，如就不能，原因是与苯环直接相连的碳原子上没有氢原子。 (8)如何检验苯乙烯中含有甲苯？ 答案：检验苯的同系物之前必须先排除碳碳双键的干扰。取适量样品于试管中，先加入足量Br2的CCl4溶液充分反应后，再滴加酸性高锰酸钾溶液振荡，若高锰酸钾溶液褪色，证明含有甲苯。 文章来源于网络，由编辑整理，如有侵权请及时联系删除。 (责任编辑：admin) |