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2018年高考二轮复习已经开始，相信你有了一轮复习基础知识的积累，在二轮复习能力提升上一定会得心应手。小编整理了2018高考化学二轮复习知识点专题，卤族元素的性质知识总结如下：  1．卤族元素性质的递变规律 包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。 2．卤素单质物理性质的递变规律 (1)单质颜色逐渐加深 F2：浅黄绿色气体 Cl2：黄绿色气体 Br2：深红棕色液体 I2：紫黑色固体 (2)密度逐渐增大 (3)熔、沸点逐渐升高  利用实验判断Cl2、Br2、I2氧化性强弱的实验方法 (1)卤素单质间的置换 ①将Cl2通入NaBr溶液中发生反应：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl。说明氧化性：Cl2>Br2。 ②将溴水滴入KI_淀粉溶液中，溶液变成蓝色，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr。说明氧化性：Br2>I2。 (2)与氢气化合的难易程度，越易化合，则氧化性越强。 H2与Cl2的混合气体光照爆炸；H2与Br2的混合气体加热才能反应；H2与I2反应很困难。 说明氧化性：Cl2>Br2>I2。 (3)氢化物的稳定性。 利用HCl、HBr、HI的热稳定性来判断元素非金属性的强弱；HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差，说明元素的非金属性Cl>Br>I。 4．卤素单质性质的特殊性 (1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。 (2)I2易升华，I2遇淀粉变蓝。 (3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。 (4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。 文章来源于网络，由编辑整理，如有侵权请及时联系删除。 (责任编辑：admin) |