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高中化学期末备考，在化学易错点中，可能会出现一些我们意想不到的化学特例。如果我们用一般的化学规律去解决时，肯定会出错，一对一辅导老师带你去看看违反化学规律的现象，要特别牢记。  ⒈ 原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。 ⒉ 同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。 ⒊ 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。 ⒋ 主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F、O却不是。 ⒌ 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。 ⒍ 二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。 ⒎ 氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。 ⒏ 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HClO ＞HClO2＞HClO3 ＞HClO4 ⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，但第一周期却是以非金属开始的。 ⒑ 通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。 ⒒ 通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。 ⒓ 碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。 ⒔ 碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。 ⒕ 一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。 ⒖ 有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。 ⒗ 物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。 ⒘ Cl2、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2) ⒙ 实验室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。 ⒚氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。 ⒛ CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。 21.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。 22.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KClO4和正长石等却难溶于水。 23.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。 24. 共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。 25. 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1Cl3、BrCl3等却是共价化合物。 以上就是高中化学家教辅导老师整理的违反化学规律的现象，要特别牢记。 相关您感兴趣的高中化学知识点推荐： 1、高三化学期末考，常考易错易混知识点集锦 2、高三化学期末考，哪些地方最容易失分？ 3、高三化学期末考，有机化学常考易混点集锦 4、轻松应对高三化学大题，五大解题思维必不可少 (责任编辑：admin) |