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寒假高中化学备考，高中化学考点中水的妙用。寒假备考当然不能偏科，要全学科兼顾。下面高中化学家教老师带你一起看看寒假备考，高中化学考点中水的妙用。  水在实验中的妙用 1. 水封 在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下； 液溴极易，挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。 2. 水浴 酚醛树脂的制备(沸水浴)； 硝基苯的制备(50—60℃)、 乙酸乙酯的水解(70～80℃)、 蔗糖的水解(70～80℃)、 硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度； 银镜反应需用温水浴加热即可。 3. 水集 排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有O2， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。 有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。 4. 水洗 用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的NO2杂质。 5. 鉴别 可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。 利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可鉴别。 6. 检气密性 气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。 水在化学反应中的妙用 1.水参与的氧化还原反应 (1)水参与的氧化还原反应：水既不是氧化剂又不是还原剂 ①过氧化钠与水反应 ②氯气与水 ③水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮 (2)水参与的氧化还原反应：水做氧化剂 ①活泼金属与水 ②电解食盐水(放氢生碱型) ③水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁) ④水与碳在高温下反应生成“水煤气”。 ⑤铝与强碱溶液反应 ⑥硅与强碱溶液反应 (3)水参与的氧化还原反应：水做还原剂 ①氟气与水 ②电解硫酸铜(放氧生酸型) (4)水参与的氧化还原反应：水既是氧化剂又是还原剂 水电解 2.水参与的非氧化还原反应 (1)水合 水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。 水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。 氨的水合 无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水) (喀斯特地貌的形成 ，氨碱法制纯碱等与上述CO2水合，NH3水合有关；浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精) (2)水化： 乙烯水化成乙醇 乙炔水化制乙醛 (3)水解反应： 乙酸乙酯水解 油脂水解(酸性水解或皂化反应) 水与电石反应制乙炔 四氯化钛水解 碳酸氢根的水解 (4)电离平衡： 碳酸氢根的电离 名称中带“水”的物质 1.与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。 蒸馏水——H2O 重水——D2O 超重水——T2O 双氧水——H2O2 2.水溶液 氨水——(含分子：NH3、H2O、NH3？H2O 含离子：NH4+、OH―、H+) 氯水——(含分子：Cl2、H2O、HClO 含离子：H+、Cl―、ClO―、OH―) 卤水——常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等 王水——浓硝酸和浓盐酸的混合物(1：3) 硬水——含有校多Ca2+，Mg2+的水 软水——不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水 生理盐水——0.9%的NaCl溶液 水玻璃——Na2SiO3溶液 3.其它 水银——Hg 水晶——SiO2 水泥——2CaO？SiO2、 3CaO？SiO2、 3CaO？Al2O3 铁水——一般指熔融的生铁，含Fe、C、Mn、Si、P等 水煤气——CO 、H2的混合气 水合氢离子——(H3O+) (责任编辑：admin) |