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有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。下面高中化学辅导班老师整理出给高中化学离子共存问题规律总结，希望能够帮助大家；  一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 2、有沉淀生成。按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。 3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2P，等与H+不能大量共存 4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。AlO2-、S2-、CO32-、等必须在碱性才能在溶液中存在；Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 1．具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。 2．在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。 3．由于形成络合离子，离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。 4．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。 (责任编辑：admin) |