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中学的有机化学知识系统性强，用归纳和演绎的方法很容易掌握各类有机物的化学性质。但对于其物理性质总觉得杂乱无章，无规律可循，其实有机物的熔、沸点高低也是由其结构决定的。有机物的晶体大多是分子晶体，它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构(有无支键、有无极性基团、饱和程度)、分子量等有关。下面高中化学辅导班老师就具体说一下高中化学知识点怎样判断有机物熔、沸点的高低?：  1.组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体，含四个碳原子以上的是液体，含更多碳原子的是固体。 2.分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多，排列越不规则，分子间作用力越小。如： 分子间作用力：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 沸点： 30.07℃>27.9℃>9.5℃ 3.分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。如： C2H6 C2H4 硬脂酸 油酸 熔点：-88.63℃>-103.7℃ 69.5℃>14.0℃ 4.分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。分子中极性基团越多，分子间作用力越大。如： 分子间作用力：C2H5OH>CH3OCH3 C2H5Cl>CH3CH2CH3 沸 点： 78.5℃>34.51℃ 12.27℃>0.5℃ 另外，分子间形成氢键，分子内形成氢键的物质的熔、沸点也有一定的规律。 (责任编辑：admin) |