|
一种物质在化学中的学习，一般还是要遵循结构决定性质，性质决定用途的思路的。 钠，11号元素，最外层1个电子，易失去最外层电子。 这就是钠原子的结构，这决定了钠是金属，钠具有金属性，在化学反应中体现强还原性。 钠是金属，所以钠具有金属的通性，银白色的金属光泽，导电，导热， 同时由于其金属键较弱，所以质软（硬度小），熔点低， 结合导热性好和熔点低的性质，形成钠钾合金（合金熔点比钠、钾各自的熔点更低），常温下是液态，所以用作原子反应堆的导热剂和冷却剂。 钠原子受电流激发电子跃迁发射黄光，穿透力强，所以可以制成高压钠灯，由此可知钠元素的焰色反应是黄色，又因为黄色显眼穿透力强，所以钾元素的焰色反应紫色容易被遮盖，所以要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光才看得清楚紫色。 钠的密度大于煤油，小于水。 钠的化学性质就是金属性，失去电子，做还原剂。 钠可以跟氧气反应（常温产物为白色的氧化钠，点燃为淡黄色的过氧化钠） 钠可以跟水（加酚酞）反应（现象为“浮 熔 游 响 红”）[浮在水面 熔成小球 四处游动 发出响声 溶液变红] 钠跟盐酸的反应，应该认为钠直接跟氢离子反应，毕竟跟水反应的本质也是跟氢离子反应。 钠与盐的反应，分成2种情况。 与熔融盐反应，置换出金属，如用钠还原熔融四氯化钛冶炼金属钛。 与盐溶液反应，先与水反应，再考虑氢氧化钠与盐溶液的反应。如小块钠投入硫酸铜稀溶液，钠不会置换出铜，毕竟铜离子实际上是水合铜离子，也就是铜离子被水分子包在里面，所以钠先跟水反应的。 因为钠与水、空气中的氧气、二氧化碳等均要反应，与煤油不反应，恰巧密度大于煤油，所以只好安静地躺在煤油里了。也正因为如此，钠着火，只能找沙子帮忙盖灭了。 钠太活波了，所以一般的化学方法不能制备钠，只好电解熔融状态的氯化钠来获取了。 钠在空气中久置，先缓慢氧化成氧化钠，遇水逐渐变成氢氧化钠，然后是氢氧化钠吸水，变成氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳变成是十水碳酸钠，最后风化，失去结晶水变成碳酸钠粉末。 (责任编辑：admin) |