|
（6）物质的鉴别 ①．互滴法鉴别无色试剂的实验组： ⅰ、碳酸钠溶液和盐酸；ⅱ、硫酸铝溶液和强碱；ⅲ、偏酸盐溶液和强酸 ②．FeCl3溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有： ⅰ、KSCN（红色溶液）、ⅱ、C6H5OH （紫色溶液）、ⅲ、AgNO3 （白色沉淀和黄色溶液）、ⅳ、NaOH （红褐色沉淀）、ⅴ、CCl4 （溶液分层、上层有颜色）、ⅵ、C6H6 、（溶液分层、下层有颜色）ⅶ、KI （溶液是浅绿色和褐色的混合色）、ⅷ、KI淀粉溶液（溶液呈蓝色）、 ⅸ、K2S （浅绿色溶液中有淡黄色沉淀）、x、CH3CH2OH（不反应溶液稀释成淡黄色）。 ③．Na2CO3溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有： ⅰ、酚酞试液（红色溶液）、ⅱ、HCl （有气泡产生）、ⅲ、CaCl2 （白色沉淀）、ⅳ、Al2(SO4)3 （白色沉淀和气泡产生）、ⅴ、CCl4 （不等体积、CCl4多、溶液分层、界膜偏上）、ⅵ、C6H6 、（不等体积、C6H6多、溶液分层、界膜偏下）。 ④．NaOH溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有： ⅰ、MgSO4溶液（白色沉淀）、ⅱ、Al2(SO4)3溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解，ⅲ、(NH4)2SO4溶液（有刺激性气味放出）ⅳ、BaCl2溶液（无现象） 。 （7）离子共存的判断 ①．与Fe3+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应的离子：OH- ；ⅱ、发生络合反应的离子：SCN- ；ⅲ、发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、AlO2-；ⅳ、发生氧化还原反应的离子：S2- 、I- 。 ②．与Al3+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应的离子：OH- ；ⅱ、发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。 ③．与H+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应产生气体的离子：CO32- 、HCO3- 、（S2- 、HS- 、S2O32- ）； ⅱ、发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- （石炭酸根）]；ⅲ、发生复分解反应没有任何现象的离子： OH- 、F- 、ClO- 、（PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- ）。 ④．与OH-不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应产生气体的离子：NH4+ ；ⅱ、发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ ；ⅲ、发生复分解反应没有任何现象的离子： H+ 、HCO3- 、（HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- ）。 ⑤．与Ag+不能共存的离子有：发生复分解反应的离子：OH- 、S2- 、I-、Br- 、Cl-、CO32-、SO ； （8） 金属及其化合物的除杂归纳 ①．利用氧化还原反应原理除去杂质 ⅰ、除去氯化铁中的氯化亚铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ⅱ、除去氯化亚铁中的氯化铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⅲ、除去Fe粉中混有的Al粉：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑ 说明：利用纸板和磁铁也可以将Fe粉中混有的Al粉分离除去。 ②．利用溶液的酸碱性除去杂质 ⅰ、除去碳酸氢钠中的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ⅱ、除去碳酸钠中的碳酸氢钠：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O ③．利用热稳定性差除去杂质： ⅰ、除去碳酸钠中的碳酸氢钠：2NaHCO3 Na2CO3+CO2 ↑+H2O （9）工业冶炼金属的方法有：化学方法：（共性）化合态的金属元素得到电子被还原的过程。 ①．电解法：适用于活泼金属（K ~ Al）的冶炼，特点：氧化还原发生在分子内,电解的是熔融的活泼金属的盐酸盐或氧化物，例如电解熔融的氯化钠得到钠和氯气。 ②．热还原剂法：用还原剂碳、一氧化碳、铝粉、氢气等还原剂将金属氧化物还原的方法，该法使用于中等活泼金属（Fe~ Cu），特点：氧化还原发生在分子间；例如：氢气还原氧化铜，一氧化碳还原氧化铁，铝粉还原二氧化锰等，用金属钠制取金属钛。 ③．热分解法：适用于不活泼金属（Hg~Ag） 的冶炼, 特点：氧化还原发生在分子内,该法是在加热分解金属氧化物或含氧酸盐的情况下,化合态的金属得电子被还原的方法。 ④．浮选法：适用于金属金。 (责任编辑：admin) |