一. 本周教学内容:化学平衡以及外界条件对化学平衡的影响及模拟试题 二. 知识重点: (一)化学平衡的确立: 1. 化学平衡研究的对象?D?D可逆反应; 2. 化学反应发生至平衡状态物质的浓度变化关系;
3. 化学反应发生至平衡状态反应速率的变化关系:
4. 化学平衡状态:(略) 5. 化学平衡状态的特征:等、动、定: (二)判断化学平衡状态的依据: 1. 数学表达式: 2NH3达到平衡状态后,按下列情况改变条件,平衡不发生移动的是( ) A. 恒温、恒压时充入NH3 B. 恒量、恒容时充入N2 C. 恒温、恒压时充入He D. 恒温、恒容时充入He 解析:选项A,恒温恒压时充入 选项B,恒温恒容时充入 解析:解答本题的关键,就是根据图示正确判断Q、P曲线到底分别表示什么温度的变化。其判断方法是:温度越高,反应速率就越快,则可逆反应达到平衡的时间就越短,变化曲线的斜率就越大,反之,反应温度越低,反应速率就越慢,达到平衡时间就越长,变化曲线的斜率就越小。因此对于A图,Q曲线表示400℃,P曲线表示100℃,从图中可看出在其他条件不变时由于温度不同分别达到平衡后100℃时C%越大,而400℃时 C%的较小,说明升高温度,平衡是向逆反应方向移动的。则逆反应是吸热反应,正反应为放热反应,A选项符合题意。 对于B图,Q曲线表示100℃,P曲线表示400℃,温度高时,C%小,则正反应为放热反应;对于C图,Q曲线表示100℃,P曲线表示400℃,温度低时,C%小,则正反应为吸热反应;对于D图,Q曲线表示400℃,P曲线表示100℃,温度高时,C%大,则正反应为吸热反应。 答案:A、B。 【模拟试题】(答题时间:40分钟) 一. 选择题 1. 可逆反应mA(固)+nB(气) PC(气)+qD(气)反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(P)如下图,下列叙述正确的是( ) B. 达到平衡后,若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动 D. 达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 翰林汇 2. 在固定容积的密闭容器中,A和B发生下列反应:A(固)+2B(气) 2C(气)一热,在一定条件下达到平衡。若升高温度,则达平衡后混和气体的( ) A. 平均分子量增大 B. 平均分子量减小 C. 密度增大 D. 密度减小翰林汇 3. 可逆反应2N2O5 2N2O4+O2-Q进行到t1时达到平衡,在t2时开始加热至一定温度后即停止加热并保持温度,t3时又建立新的平衡,下列图中能表达上述情况是( ) 翰林汇 4. 常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有二氧化氮(内含N2O4 a. 将两容器置于沸水中加热 b. 在活塞上都加2千克的砝码 在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是( ) A. a. 甲>乙 b. 甲>乙 B. a. 甲>乙 b. 甲<乙 C. a. 甲<乙 b. 甲>乙 D. a. 甲>乙 b. 甲=乙翰林汇 5. 二氧化碳与红热的焦炭反应是吸热反应,在密闭容器中当上述反应达到平衡。下列有关改变条件后的说法中,正确的是( ) A. 改变压强对平衡没有影响 B. 增加压强、降低温度有利于平衡向正反应方向移动 C. 增加二氧化碳或增加焦炭都能使平衡向正反应方向移动 D. 降低压强,升高温度有利于平衡向正反应方向移动翰林汇 6. 下列条件改变,肯定能增大化学反应速度的是( ) a. 升高温度 b. 加大压强 c. 增大反应物浓度 d. 降低生成物浓度 A. 只有a B. 只有a、b、c C. 只有a、c D. a、b、c、d翰林汇 7. 向3NO2+H2OA. 对于平衡体系A(气)+2B(气) 2C(气),如果将反应物和生成物的浓度都减少到原来的 C. 在平衡体系N2+3H2 2NH3中,若按1:3:2的体积比往容器中通入N2、H2、NH3,平衡一定不发生移动 a. 升高温度时, 下列方法中能使溶液变成淡蓝色的是( ) a. 加蒸馏水 b. 加AgNO3 c. 加NaCl溶液 A. a B. b C. a、b D. a、c翰林汇 二. 填空题 1. 已知有H2+I2(气) 2HI+Q可逆反应,今有两体积相等的密闭容器,在A中充有0.5摩H2和0.5摩I2(气)。B中充入2摩HI,在相同的温度下均达到平衡: (1)A中压强是B的________。A中HI浓度是B的_______,反应速度A______B (3)将B容器体积压缩1/4,混和气体颜色_______,HI分解率______,V正_______,V逆__________。翰林汇 2Z(气)的可逆反应中,反应时间(t)与Z在总的物质中的百分含量(Z%)的关系如图中曲线所示,两条曲线分别表示200°C和400°C的情况。 (1)反应开始一段时间中,曲线______表示的反应速度较大。 (2)_____曲线反映到达化学平衡所需的时间较短。 (3)曲线_______是表示反应温度是200°C。 (4)X(气)+Y(气) 2Z(气)则反应速度是V甲______V乙(大于、小于或等于,下同),达到平衡时X的转化率是甲_____乙,Z在平衡体系中体积百分含量是甲______乙。 (2)若发生的反应是X(气)+Y(气) 2Z(气),则反应速度是V甲______V乙,达到平衡时X的转化率是甲______乙,Z在平衡体系中体积百分含量是甲______乙。 翰林汇 4. 如图是三个同一逆反应A(气)+B(气) (1)______图代表不同压强下反应进行的情况,图中的______曲线(a、b)代表在较大压强时的反应。 (2)______图代表不同温度下反应进行的情况,图中的____曲线代表在较高温度时的反应。 (3)_______图中两条曲线的反应条件变化不是单一的。翰林汇 5. 可逆反应A+Bmmol的NH3,且NH3的体积分数量为a%,求起始时N2、H2的物质的量各是多少mol? 2. 翰林汇反应2SO2+O2 2SO3(气)在一定条件下达到平衡。SO2的起始浓度为0.08mol/L,平衡时的转化率为25%,O2的起始浓度为0.02mol/L。(1)求平衡时反应混合物中各组分的体积百分含量;(2)若将O2起始浓度加大至0.04mol/L,SO2起始浓度不变,平衡时测定SO2的浓度为0.028mol/L,求 SO2和O2的转化率分别为多少? 翰林汇 【试题答案】 一. 选择题 设起始状态N2为xmol N2 3H2 2NH3 起始物质的量(mol) x 0 平衡物质的量(mol) 翰林汇 2. (1)设SO3的平衡浓度为xmol/L,SO2转化浓度为xmol/L,O2转化浓度为 2SO2+ O2 2SO3 起始物质的量浓度(mol/L) 0.08 0.02 0 平衡物质的量浓度(mol/L)0.08-x 0.02- 由 (2) 2SO2+ O2 2SO3 起始物质的量浓度(mol/L)0.08 0.04 0 平衡物质的量浓度(mol/L)0.028 0.04- 转化率O2%= (责任编辑:admin) |