1个 ，1个 ，氯化铯应写为 。
    小知识：离子间的配位数和什么有关？
    从以上的例子可以看出，离子间的配位数和阴、阳离子半径比有关。
    
     半径缩至最小，变为 为分子晶体。
    二. 分子晶体：
    1. 构成微粒：分子（如 、 、 、 、 在水中溶解度较大而卤素单质更易溶于有机溶剂中。
    思考：分离液体空气是先将空气液化，然后再逐渐升温，问先分离出的是 还是答：先分离出 然后是 都属于分子晶体， 的分子间作用力较大，熔沸点较高。在温度逐渐升高过程中，先是 气化而后是 分子，它们之间的分子间作用力相联系。
     中的四个 键。
    三. 原子晶体：
    1. 构成微粒：原子
    2. 作用力形式：
     极性键 、
    共价键
    非极性键 、
    3. 性质：
    （1）熔沸点高、硬度大
    （2）不导电、难溶于一些常见溶剂
    4. 举例：金刚石、晶体 、 、 （金刚砂）
    5. 晶体构型：
    由 原子通过共价键而形成的空间网状结构。
    每一个 原子和4个 原子成键，键角为 （正四面体结构）
    

    每六个 原子构成一个碳环，成“椅式结构”
    

   
    离子晶体
    分子晶体
    原子晶体
    构成微粒
    阴、阳离子
    极性分子
    非极性分子
    原子
    作用力形式
    离子键
    分子间作用力
    共价键
    性
    质
    熔沸点
    较高
    较低
    低
    高
    硬度
    较大
    较小
    小
    大
    溶解性
    部分易溶于水中
    相似相溶原理
    难溶于常见溶剂
    举例
     、  
     、  
      
    金刚石、 、 、              
    简价：石墨的晶体结构
    石墨为层状结构，层与层之间以分子间作用力相结合，所以硬度较小，有滑腻感，可做润滑剂。每一层内 以共价键相结合，构成蜂巢状结构，键角为 所以有较高的熔沸点。综上，石墨是处于原子晶体和分子晶体之间的过渡型或混和型晶体。
    第二节 金属晶体
    引言：在元素周期表中，除了16种非金属元素和6种惰性元素外，其余都是金属元素。
    金属有自身的特性，如：良好的导电性、导热性、延展性和金属光泽。这些性质都和它们的结构有关，我们先来看一看金属键。
    一. 金属键
    1. 金属离子和自由电子间较强烈的相互作用叫金属键。
    2.“形象比喻”：释去价电子的金属离子沉浸在自由电子的海洋中。
    3. 决定因素：（1）离子半径 （2）价电子数
    离子半径越小，价电子越多，其金属价越强
    二. 金属晶体
    1. 由金属键而构成的晶体叫金属晶体。
    2. 导电性：自由电子在外加电场作用下产生定向移动形成电流。
    3. 导热性：温度高的地方，电子运动较快，自由电子和金属离子碰撞过程中，产生能量转移，这样热量从一端传向另一端。
    4. 延展性：在受外力作用下，各层之间相对滑动。因金属离子和自由电子仍保持金属键，所以虽发生形变而不断裂。
    5. 金属光泽：自由电子较易吸收某一频率的光，对其它光产生反射产生金属光泽。粉末状时，由于晶格排列不规则，所以产生全吸收为灰色或黑色。
    【模拟试题】
    A. 金属都能导电
    2. 在四种晶体中：在固态时能够导电的是 ，熔融时不破坏化学键的是 。
    含有极性键的离子晶体：
    由非极性分子形成的分子晶体：
    

、< style='width:39pt; > ； 、 ；金刚石、 ； 、 ； 、
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