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初中化学
    

学习化学要细心，对于任何一个细节乃至一个标点符号都不能搞错。以下是一个初三尖子生整理的化学笔记，给大家发出来，希望对大家有所帮助！
    

第一部分
    

1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
    

2、常用于炼铁的铁矿石有三种：
    

(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
    

(2)磁铁矿(Fe3O4);
    

(3)菱铁矿(FeCO3)。
    

3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
    

4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
    

5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
    

(1)升温。
    

(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
    

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
    

7、水污染的三个主要原因：
    

(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
    

(2)生活污水的任意排放;
    

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
    

8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
    

9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
    

(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
    

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
    

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
    

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
    

11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
    

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
    

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
    

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
    

15、教材中出现的三次淡蓝色：
    

(1)液态氧气是淡蓝色；
    

(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；
    

(3)氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
    

16、与铜元素有关的三种蓝色：
    

(1)硫酸铜晶体;
    

(2)氢氧化铜沉淀;
    

(3)硫酸铜溶液。
    

17、过滤操作中有“三靠”：
    

(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
    

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
    

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
    

18、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
    

19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
    

20、取用药品有“三不”原则：
    

(1)不用手接触药品;
    

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
    

(3)不尝药品的味道。
    

第二部分
    

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
    

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
    

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
    

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
    

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
    

6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
    

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
    

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
    

9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO
    

10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
    

11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
    

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
    

13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：
    

2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
    

14、加热高锰酸钾：
    

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
    

15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
    

16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
    

17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑
    

18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：
    

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    

19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    

20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    

第三部分
    

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
    

2、 一些特殊物质的颜色：
    

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
    

蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
    

液态固态O2(淡蓝色)
    

红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
    

黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)
    

绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
    

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
    

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
    

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
    

有臭鸡蛋气味：H2S
    

3、 常见一些变化的判断：
    

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)
    

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
    

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
    

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
    

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐
    

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
    

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
    

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
    

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
    

(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
    

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
    

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
    

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
    

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
    

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)
    

CO2 + H20 == H2CO3
    

SO2 + H2O == H2SO3
    

SO3 + H2O == H2SO4
    

N205 + H2O == 2HNO3
    

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
    

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
    

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
    

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
    

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
    

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
    

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
    

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)
    

K2O + H2O == 2KOH
    

Na2O +H2O == 2NaOH
    

BaO + H2O == Ba(OH)2
    

CaO + H2O == Ca(OH)2
    

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
    

Mg(OH)2 == MgO + H2O
    

Cu(OH)2 == CuO + H2O
    

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
    

2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
    

6、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
    

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
    

② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、
    

KOH溶液、碱石灰等
    

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
    

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
    

7、实验注意的地方：
    

①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
    

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
    

③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;
    

SO2、NO2用碱液吸收。
    

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
    

8、常见意外事故的处理：
    

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
    

② 沾到皮肤或衣物上：
    

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗;
    

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;
    

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
    

9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
    

①制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)
    

②用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
    

③制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
    

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
    

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)
    

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
    

10、有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)
    

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
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