高二化学选择性必修1第二章第二节化学平衡
http://www.newdu.com 2024/11/24 07:11:32 三好网 佚名 参加讨论
高中化学老师给大家带来高二化学选择性必修1，化学平衡的核心知识梳理，希望大家能够掌握，积极备战考试。 第1部分可逆反应 一、概念 在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 二、特点 1．同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。 2．可逆反应在一定条件下不能进行到底，反应物不能实现完全转化。 第2部分化学平衡状态 一、化学平衡状态 1．概念：在一定条件下，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。这时的状态称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 2．特征 ①逆：化学平衡的研究对象是可逆反应。 ②等：化学平衡的本质特征是v正＝v逆。 ③动：化学平衡是动态平衡，反应没停止，即v正＝v逆≠0。 ④定：化学平衡表观特征是各组分的浓度(或百分含量等)保持恒定。 ⑤变：当外界条件改变时，化学平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡的移动。 ⑥同：在相同条件下，同一化学反应在两个不同的容器中分别达到化学平衡状态时，若同种物质的百分含量相同，则二者称为等效平衡(包括全等等效和相似等效)。 二、化学平衡状态的判断方法（即化学平衡的标志） 1．利用本质特征：“v(正)=v(逆)”（同物同值，异物同比）。 2．利用表观特征：“定”——平衡体系中某组分的某个量不再改变。 3．对于气体反应，可利用体系的性质[如气体压强(P)、气体体积(V)、混合气体密度(ρ)、混合气体平均相对分子质量(Mr)、温度(T)]等判断。 (1)在TV恒定条件下，对于△V≠0全气体反应，平衡的标志是P、Mr不再改变。 (2)在TP恒定条件下，对于△V≠0全气体反应，平衡的标志是V、ρ、Mr不再改变。 (3)在定温(T)条件下，对于△V＝0全气体反应，上述性质均不能作为平衡标志。 (4)在定温(T)条件下，对于△V＝0非全气体反应，平衡的标志是ρ、不再改变。 (5)在绝热容器中，平衡的标志是体系T不再改变。 三、化学反应条件的控制 1．化学反应条件的控制 (1)目的：促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。 (2)基本措施 ①改变化学反应速率：改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的合理使用等； ②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)等。 2．提高煤的燃烧效率的措施 (1)尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。 (2)尽可能充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。 四、化学平衡的移动 1．平衡移动的概念 化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件(温度、浓度、气体反应的压强)而发生变化的，这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。 2．过程  特别强调： ①增加固体或纯液体的量，化学平衡不移动。 ②工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，以提高价格较高原料的转化率，降低生产成本。 ③在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正、v逆均减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数增大的方向移动。 2．压强对化学平衡的影响 在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。 特别强调： 压强对化学平衡的影响，实质上是浓度的影响。 ①无气态物质存在的化学平衡，改变压强不能使平衡发生移动。 ②对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强，正逆反应速率同等程度增大，所以化学平衡不发生移动。 ③在容积不变的密闭容器中，若充入与反应体系无关的气体，化学平衡不移动。 ④在容积可变的恒压容器中，充入与反应体系无关的气体，此时容器体积变大，各气态物质的浓度减小(相当于减压)，平衡向气体体积增大的方向移动。 3．温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度会使化学平衡向放热反应方向移动。 特别强调： ①任何可逆反应的化学平衡状态，都能受温度的影响而发生移动。 ②若正反应为吸热反应，升高温度，使v正、v逆都增大，但v正增大的倍数更大，即v′正>v′逆，平衡向吸热反应方向移动。 4．催化剂与化学平衡 催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但不能使化学平衡发生移动。 六、勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加化学反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。 对勒夏特列原理的理解： (1)对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时，化学平衡向吸热反应的方向移动；增大压强时，化学平衡向体积缩小的方向移动。 (2)移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化(类似物理学“楞次定律”)。达到平衡时，此物理量更靠近改变的方向。如增大反应物A的浓度，化学平衡右移，但达到新化学平衡时，A的浓度比原化学平衡时大。 特别强调： (1)不要把v(正)增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有v(正)>v(逆)时，才使化学平衡向正反应方向移动。 (2)不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同。当增大一种反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动时，会使另一种反应物的转化率提高，而本身的转化率降低。        声明： (责任编辑：admin) |