高二化学选择性必修1第一章第四节化学反应的调控
http://www.newdu.com 2024/11/24 06:11:01 三好网 佚名 参加讨论
本考点考查化学反应速率的调控作用，进一步理解化学反应速率的概念及其影响因素，明确内因是影响反应速率的本质因素，重点是化学反应速率在现实生活中的应用。下面是高中化学老师给大家带来高二化学选择性必修1第一章第四节化学反应的调控考点解析，希望能帮到大家。 【精确解读】 1．影响化学反应速率的因素： （1）内因：物质本身的性质； （2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素 2．外因对化学反应速率的影响： （1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大．但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率． （2）温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10℃，速率增加2～4倍． （3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快． 注意： ①没有气体参加的反应，压强的改变不应现反应速率． ②惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小． （4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快．若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂． （5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率． 3．化学反应速率的调控作用在生产、生活和科学上的应用 在生产生活中，为提高产量，需要增大反应速率，为减小损耗，避免浪费，节约资源，需要减少损耗的反应速率，因此化学反应速率的调控作用显得很重要． ①增大化学反应速率的措施：增加反应物浓度，升高温度，增大压强，加入催化剂，将块状改为粉末状，形成原电池等； ②减小化学反应速率的措施：减小反应物浓度，降低温度，减小压强，将粉末状改为块状，添加抑制剂等。 【精细剖析】 1．关于该考点，需要注意以下几点： ①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体)；催化剂有正负之分； ②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论。      声明： (责任编辑：admin) |