高一化学必修一第二章离子反应，知识点梳理
http://www.newdu.com 2024/11/24 06:11:08 三好网 佚名 参加讨论
对于高一学生来说，化学是一个全新的开始，如果你学的好，就是成绩的有效补充。如果学的不好，也有可能把你的成绩拉下去，成为一个更大的绊脚石！今天小编给新高一的同学们整理了高一化学必修一第二章离子反应的分类知识梳理，接好吧！  一．酸碱盐在水溶液中的电离 1.电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 包括：大多数有机物、非金属氧化物、非酸性氢化物 注意：①电解质和非电解质都是纯净的化合物，而单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质本身不一定能导电，必须在水溶液中或熔融状态下才能导电，而且能导电的液不一定是电解质，比如金属和某些溶液。 2.强电解质和弱电解质  注意：①金属导电是因为存在自由移动的电子，溶液能导电是因为存在自由移动的离子；溶液的导电能力强弱与溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷的多少有关，而与电解质的强弱与溶解性无关。 ②强电解质在溶液中以离子形式存在而弱电解质则分子和离子共存。 3.电解质的电离 ⑴电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 注意： ①电离的条件：溶于水或受热融化，而不需要通电。 ②电离过程是物理过程而且是吸热过程。 ③酸在水溶液中电离，而在熔融状态(液态)下不电离；盐类和强碱在水溶液中或熔融状态下均能发生电离； 4.表示方法——电离方程式 ⑴概念：表示电解质电离过程的式子叫做电离方程式。 ⑵电离方程式的书写 ①强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离用“可逆号”。 ②酸的电离方程式 强酸的电离方程式：练习HCl、H2SO4的电离方程式。 弱酸的电离方程式：练习CH3COOH、H2CO3的电离方程式。 ③碱的电离方程式 强碱的电离方程式：练习Ba(OH)2的电离方程式。 弱碱的电离方程式：练习NH3?H2O的电离方程式。 ④盐的电离方程式 正盐电离方程式：练习Na2CO3、KAl(SO4)2的电离方程式。 强酸酸式盐的电离方程式：NaHSO4水溶液中电离方程式；NaHSO4熔融状态下电离方程式。 弱酸酸式盐电离方程式：NaHCO3电离方程式。 ⑶从电离角度认识酸碱盐 ①酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物称为酸。 ②碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物称为碱。 ③盐：电离时生成金属阳离子(或铵根)和酸根离子的化合物称为盐。  二．离子反应及其发生的条件 1.离子反应：凡是有离子参加或生成的化学反应统称为离子反应。 2.离子方程式 ⑴概念：用实际参加反应的离子符号来表示的式子。 ⑵书写步骤——“写拆删查”四步 ①写：正确书写反应的化学方程式 ②拆：把易溶于水的强电解质拆成离子的形式，其他物质(单质、氧化物、弱电解质、非电解质、难溶物)都不可拆。 强酸：HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4不论浓稀必拆，H2SO4稀拆浓不拆。 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2必拆，Ca(OH)2作反应物时是澄清石灰水则拆，石灰乳则不拆，作生成物不拆。 盐：易溶于水的盐则拆，难溶于水和微溶于水的盐不拆。 盐的溶解性口诀 钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞； 硫酸不溶有钡铅，碳酸只溶钾钠铵； 酸式盐中强酸酸式盐完全拆开，弱酸酸式盐中的酸式酸根不拆。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并把化学计量数约成最简整数比。 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷是否守恒。 3.离子反应发生的条件 ⑴复分解型离子反应条件：生成沉淀、气体、弱电解质。 ⑵氧化还原型离子反应条件：符合以强制弱原理。 ⑶络合反应：Fe3++3SCN—==Fe(SCN)3 “定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 (责任编辑：admin) |