高二语文测试题:2012届高考化学第一轮复习针对训练题（附答案）(2)
http://www.newdu.com 2025/04/05 07:04:30 新东方 佚名 参加讨论
(3)Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 (4)3Fe+4H2O(g)=====高温Fe3O4+4H2 0.8 (5)Fe3++3HCO-3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ 12.(12分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子.有人设计了下图所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜. 填写下面空白： (1)图中标号处需加入的相应物质分别是①_____________、②________、③________、④________、⑤________; (2)写出①处发生反应的离子方程式_________________________________________ ________________________________________________________________________; 写出③处发生反应的化学方程式_____________________________________________ ________________________________________________________________________; (3)铁红的化学式为____________;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红____________;氧化铜__________. 解析：本题主要考查了元素与化合物的有关知识.通过对工业废水的处理，题目设计了高中重要的元素Fe、Cu的有关性质内容，涉及内容主要有物质推断、化学用语、物质用途等.在解此题时宜采用逆向推断法.从题中给出信息可知，首先分离的应是铁元素，所加最佳试剂应是铁粉，E溶液中含Fe2+，铁红成分为Fe2O3，可联想到高中重要反应2Fe(OH)3=====△ Fe2O3+3H2O，试剂⑤应为可溶性碱(NaOH或氨水);当加入过量铁粉后，所得A应为固体Fe、Cu、Au的混合物，此时，只需加入稀硫酸(试剂②)后过滤可得Cu、Au混合物B，再加入稀硝酸试剂③可使Cu、Au得到分离，Cu(NO3)2加可溶性碱后所得Cu(OH)2沉淀加热得到CuO. 答案：(1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠 (2)Fe+2H+===Fe2++H2↑、2Fe3++Fe===3Fe2+、 Cu2++Fe===Cu+Fe2+、2Au3++3Fe===2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料 13.(12分)(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为________________________________________________________________________. (2)向含有1 mol CuCl2、2 mol FeCl3的腐蚀铜板后的混合液中加入铁粉n mol，试分析溶液中阳离子的各种情况填入下表： n的取值范围溶液中阳离子 n<1 1≤n<2 n≥2 (3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol•L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ Fe2+ Cu2+1.9 7.0 4.73.2 9.0 6.7 提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu 解析：(1)腐蚀印刷电路板时发生反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+. (2)氧化性Fe3+>Cu2+，故加入铁粉时，分两个阶段发生：①Fe与Fe3+反应 ②Fe与Cu2+反应，故溶液中阳离子有三种情况： a.n<1 Fe2+、Fe3+、Cu2+ b.1≤n<2 Fe2+、Cu2+ c.n≥2 Fe2+ (3)除去Fe2+、Fe3+应使它们生成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，但生成Fe(OH)2的pH=7.0，此时Cu2+已经完全沉淀，故应先通入Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，再从不引入杂质角度考虑加入CuO调节pH至3.2～4.7，使Fe3+完全沉淀. 答案：(1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (2) n<1Fe2+、Cu2+、Fe3+ 1≤n<2Fe2+、Cu2+ n≥2Fe2+ (3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+; ②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7; ③过滤[除去Fe(OH)3] 14.(12分)(2009•北京高考)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4•7H2O. Ⅱ.将FeSO4•7H2O配制成溶液. Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液. Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体. Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体. 已知：NH4HCO3在热水中分解. (1)Ⅰ中，要加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_______________. (2)Ⅱ中，需加一定量硫酸.运用化学平衡原理简述硫酸的作用____________________. (3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是___________________________________________ ________________________________________________________________________. 若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (4)Ⅳ中，通过检验SO2-4来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO2-4的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2=====高温2Fe2O3+4CO2.现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品.若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________kg.(摩尔质量/g•mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72) 解析：(1)Fe3+具有氧化性，能氧化Fe生成Fe2+：2Fe3++Fe===3Fe2+. (2)FeSO4属强酸弱碱盐，Fe2+水解，加硫酸显然是为了抑制Fe2+的水解. (3)可分步理解：Fe2++HCO-3===FeCO3↓+H+，H++HCO-3===H2O+CO2↑.FeCO3的变化属信息方程式的书写，由Fe(OH)3的生成确定H2O、O2参与反应. (5)FeCO3中的铁元素分别转移到Fe2O3、FeO中，根据铁元素守恒来解题.设产物中FeO、Fe2O3的物质的量分别为x、y，则：72x+160y=316.8×103，x+2y=464.0÷116×103，解得x=400 mol，y=1800 mol，m(Fe2O3)=1800×160×10-3 kg=288 kg. 答案：(1)Fe+2Fe3+===3Fe2+ (2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe2+的水解 (3)Fe2++2HCO-3===FeCO3↓+CO2↑+H2O 4FeCO3+6H2O+O2===4Fe(OH)3↓+4CO2 (4)取少量洗涤后的溶液放入试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 (5)288.0 (责任编辑：admin) |
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