高一化学教学教案：氯气 (2节时)
http://www.newdu.com 2024/11/25 06:11:09 新东方 佚名 参加讨论
|
氯气 (2节时) 目的要求】: 1.通过演示实验使学生掌握氯气的性质,并从原子结构上认识 氯气的化学活性. 2.了解氯气的用途. 3.掌握实验室制取氯气的原理和方法. 【重、难点】: 氯气的化学性质 【教学方法】: 观察实验---理解原理---比较归类---串成知识线条 【课时安排】: 第一课时做完所有实验，讲完氯气与水的反应,余下为第二节时。 【教学过程】: l 引入: 由氯原子的电子层结构引出氟、溴、碘、砹具有相似的电子层结构 和化学性质,成为一个自然族,称为卤族. l 演示实验: 观察一瓶氯气,闻味(注意方法”扇”和”飘”),再到入水振荡. l 学生回答: 氯气的物理性质 (1)色、味、态(介绍毒性) (2)密度: 比空气大 (3)水溶性:可溶(体积比 1:2) (4)熔、沸点:-101 C;-34.6 C (与氧气-218 C;-183 C和氢气-259 C;-252 C比较) l 演示实验: 钠和铜分别在氯气中燃烧 l 学生回答: 实验现象 l 教师讲解: 反应原理(注意氯元素的化合价变化) 、装置、操作 及有关拓展内容 l 演示实验: 1.氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸. 2.红磷在氯气中燃烧. l 学生回答: 实验现象(回忆对比氢气和氧气的反应) l 教师讲解: 反应原理及有关拓展内容 l 教师讲解: 1.氯气与水反应的原理,分析氯元素化合价的变化; 2.次氯酸的强氧化性和用途. l 演示实验: 次氯酸使色布褪色 l 思考讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别? 2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别? 3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸? (第二节时) l 复习引入: 复习氯气与水反应的化学方程式,引入与碱的反应. l 教师讲解: 1.氯气与碱反应的原理及拓展; 2.漂白粉的制取与应用等. l 小结: 氯气的化学性质及性质活泼的原因. l 学生自学: 氯气的用途 l 教师讲解: 实验室制取氯气的药品,结合药品状态及反应条件,回忆实验室 制取氧气和氢气的装置,启发思考选择装置,根据性质选择集气 和尾气处理装置. l 思考讨论: 1.反应物用稀盐酸代替浓盐酸行吗? 2.为何用分液漏斗而不用长颈漏斗? 3.一套完整的制取气体的装置应包括哪四大部分? 4.实验室制取的氯气中会含有少量HCl气体和H2O,为什么? 如何除去?应先除什么后除什么?为什么? l 教师讲解: 氯气的工业制法(氯碱工业) 【板书设计】: 一. 一.氯气的性质 1. 1.物理性质 (1)色、味、态: 黄绿色有刺激性气味的气体 (2)密度: 比空气大 (3)水溶性:能溶于水(常温下,1体积水约能溶解2体积氯气) 常压,-34.6 C (4)易液化: 氯气 液氯 2. 2.化学性质 (1) (1) 与金属的反应 点燃 点燃 2Na + Cl2 === 2NaCl (白烟) Cu + Cl2 === CuCl2 (棕黄色烟) 点燃 推广： 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 (白烟) 点燃 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 (棕褐色烟，注意：不生成FeCl2) l CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。 CuCl2溶液 浓溶液 稀溶液 黄色 黄绿色 绿色 蓝色 (2) (2) 与非金属的反应 点燃 H2 + Cl2 === 2HCl(苍白色火焰，工业制HCl原理) 光照 H2 + Cl2 === 2HCl(爆炸) 点燃 2P + 3Cl2 === 2PCl3 (液体) 三氯化磷 (白色烟雾) PCl3 + Cl2 === PCl5 (固体) 五氯化磷 l 燃烧(广义定义)：指任何发热发光的剧烈的化学反应。 (3)与水的反应 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应， 大部分是以Cl2分子状态存在于水中。 Cl2 + H2O === HCl + HClO (次氯酸) 注意：(1)在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH; 久置氯水则几乎是盐酸溶液 ①一元弱酸，比H2CO3弱 光 (2)HClO的基本性质 ②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑ ③强氧化性; ④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色， 故氯水可用作自来水消毒。 (4) (4) 与碱的反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (制漂白粉) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O (吸收氯气) 注意： (1)(1)Cl2与H2O和Cl2与碱的反应是有密切联系的： Cl2 + H2O === HCl + HClO NaOH NaOH NaCl + H2O NaClO + H2O 结果：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 但两者又有很大区别： Cl2 + H2O的反应很不完全，Cl2与H2O可大量共存， 而Cl2 + 2NaOH的反应则快而完全，Cl2与碱不能大量共存。 (2)(2)漂白粉 ①制取反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②主要成分：CaCl2 、Ca(ClO)2 ③有效成分：Ca(ClO)2 ④用途：杀菌消毒，漂白 ⑤使用方法：与稀酸混合。只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能 表现其漂白杀菌作用。 比HClO强的酸(H ) Ca(ClO)2 HClO Ca(ClO)2 + 2HCl === CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO ⑥失效原因及保存方法： 在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO 光 2HClO === 2HCl + O2↑ 所以应置于避光干燥处保存。 小结： 1.1.是一种很活泼的非金属单质，具有助燃的性质。 2.2.氯气所发生的化学反应的基本规律是： 得2个电子 Cl2 Cl 它的化学活性是由其原子最外层7个电子(易得电子)的结构决定的。 二. 二.氯气的用途: 重要的化工原料 三. 三.氯气的实验室制法 △ 1.药品及原理: MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 2.2.仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置 3.实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集 4.收集方法：向上排空气法 (或排饱和食盐水法) 5.尾气处理：用碱液吸收 四.氯气的工业制法：(氯碱工业) 通 电 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (责任编辑：admin) |
- 上一篇：高一化学教学教案：气体摩尔体积（第二课时）
- 下一篇：高一化学教学教案：氮和磷