高一化学教学教案：气体摩尔体积（第二课时）
http://www.newdu.com 2024/11/25 06:11:04 新东方 佚名 参加讨论
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气体摩尔体积(第二课时) 教学目标概览： (一)知识目标 1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。 2、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。 (二)能力目标 通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 (三)情感目标 1、 通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。 2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。 教学重点: 气体摩尔体积的计算 教学过程: [提问]： 1、什么叫气体的摩尔体积? 2、标况下气体的摩尔体积为多少? 3、外界条件(T、P)对一定量气体的体积如何影响? 当T、P相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。 [板书]二、阿佛加德罗定律(建议稍作拓展) 1.定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 ① 使用范围：气体 ② 四同：同温、同压、若同体积则同分子数 ③ 标况下气体摩尔体积是该定律的特例。 2、推论：①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比 = = V1 n1 N1 V2 n2 N2 例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。 ②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比 = = D d1 M1 d2 M2 D为相对密度(气体1相对气体2的密度为D) 例：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为 H2S和C2H4能否用排空气法收集? CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为 当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=式量的倒数比 当同温、同压下，同体积的气体的质量比=式量比 [讨论]当给蓝球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是越大还是越小呢? ③同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比 判断： A 1LCO2与1LCO气体所含分子数相同。 B 2 g H2比2g O2在相同条件的体积小。 C 标况下，2 mol H2和 O2的混合气的体积约为44.8L D 0.5mol H2比0.5molCO所含分子数相等，所占体积相等。 [板书]三、有关气体摩尔体积的计算 气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为 指导学生看课本例1和例2，例2为标况密度法计算气体的摩尔质量。 [板书]有关式量或摩尔质量的计算。 1， 标况密度法：M = d ×22.4L·mol-1 2， 相对密度法： = = D d1 M1 d2 M2 [提问]课本P53，例2还有其它方法吗? M = [板书]3概念法： m总 n总 例：将(NH4)2CO3固体加热，计算在1500C时，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 倍 4公式法： M= = m总 M1·n1 + M2·n2… n总 n总 = M1×n1% + M2·n2%+… = M1×V1% + M2×V2%+… 例：某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求平均式量，若的质量H2和CO的质量分数都是50%，求平均式量。 [总结] 应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题 气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量;其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积;第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。 在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题： (1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4 L·mol-1。 (2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。 (3)气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，22.4这个数值专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。 作业：P54 2、3、4 (责任编辑：admin) |
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