高二化学备考：科学学铝的新方法(3)
http://www.newdu.com 2025/09/13 11:09:04 新东方网 佚名 参加讨论
(四)所带电荷是关键——讨论离子反应计量关系 离子方程式的书写，关键要搞清楚反应物的计量数比及产物。产物的分析可以由“铝线”解决。其实，计量数比同样可以结合“铝线”及电荷守恒，物料守恒得以解决。例如H+和 AlO2- 化学计量数1∶1反应生成电中性的 Al(OH)3 ，而要生成Al3+则为4∶1，因为Al3+带3个单位正电荷。 “相邻粒子不反应，相隔粒子聚中间，隔之越远越易行，所带电荷是关键”四句话是一个有机的整体，相互关联，表明了粒子之间的共存和反应的关系。参照“铝线”，联系这四句话，基本可以解决与铝元素有关的离子共存，离子方程式书写，过量计算中产物的判断等问题，甚至也可以用于铝元素有关的图象问题的讨论。 三.线型学铝概念中值得注意的问题 (一) 关于H+的讨论 “铝线”中的H+，并非特指强酸，也可以代表某些弱酸或者可以电离产生大量H+的物质。如：醋酸，硫酸氢钠等。(若其酸根与铝离子会强烈双水解的酸，则该酸不与Al(OH)3反应) (二) 关于OH-的讨论 “铝线”中的OH-一般指强碱(因为高中阶段所接触的弱碱绝大多数为难溶的碱，溶度积常数很小)。值得注意的是 ?H2O也能使Al3+沉淀，但不与Al(OH)3反应。氨溶解于水，主要形成水合分子 ?H2O，只有一小部分(1mol?L-1氨分子中只有0.004mol)发生如下式的电离作用 NH3+H20=NH4+ + OH- K=1.8×10-5，而Al(OH)3的Ksp=2×10-33，Al3+完全沉淀(C(Al3+)≤1×10-5mol?L-1)时，pH为4.8，所以 ?H2O也能使Al3+沉淀。 (三) AlO2- AlO2-实质上只是高中化学中对Al(OH)4-的一种简写。偏铝酸盐是在强碱性溶液中生成的，偏铝酸盐溶液中加酸一般无法得到“HAlO2”，而得到白色无定形凝胶沉淀Al(OH)3。但“HAlO2”可以是结晶正 Al(OH)3在573K下，加热两小时得到的，正确的名称为偏氢氧化铝AlO(OH)。因此，我们常说的“HAlO2不存在”是不严格的。 (四) Al(OH)3与Al2O3 Al(OH)3 是Al2O3的水合物，在加热条件下失水即得到Al2O3。因此，Al2O3与Al(OH)3有许多相似的反应。与Al(OH)3能反应的酸或者碱一般与 Al2O3也可以反应，产物也类似，只是相差若干个水分子。但值得强调一点是：易溶于酸也易溶于强碱的Al(OH)3是新鲜制备的一种白色无定形凝胶，而不是结晶正Al(OH)3。同样常见的易溶于酸也易溶于强碱的Al2O3是γ-Al2O3，而自然界中存在的刚玉为α-Al2O3，晶体为六方紧密堆积构型，晶格能很大，不溶于酸或碱，耐腐蚀。工业β-Al2O3陶瓷做电解食盐水的隔膜生产烧碱。所以，并非所有的Al(OH)3、Al2O3都可以与强酸、强碱反应 四.线型学铝概念的实质——酸碱中和 (责任编辑：admin) |