河北省宣化县第一中学2012～2013学年第一学期高二期末考试试卷化学试题
http://www.newdu.com 2024/11/25 05:11:54 人民教育出版社 佚名 参加讨论
河北省宣化县第一中学2012～2013学年第一学期高二期末考试试卷化学试题 河北省宣化县第一中学 栾春武 河北省宣化县第一中学2012～2013学年第一学期高二期末考试试卷 化 学 （理 科）(选修4) 可能用到的相对原子质量： H 1，C 12，N 14，O 16，S 32， Cl 35.5，Na 23 ，K 39，Al 27，Fe 56，Zn 65，Cu 64 第Ⅰ卷(选择题，共55分) 一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)： ①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ·mol?1 ②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2658 kJ·mol?1 ③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1746 kJ·mol?1 ④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1526 kJ·mol?1 由此判断，正丁烷燃烧热ΔH是 A．－2878 kJ·mol?1 B．－2658 kJ·mol?1 C．－1746 kJ·mol?1 D．－1526 kJ·mol?1 2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在水溶液中完全电离 B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 C．同一弱电解质相同物质的量浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质在固态或液态时，可能不导电 3．反应2A(g)  2Y(g) + E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温 4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(g) ΔH== ?890kJ·mol?1 B．CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O( l ) ΔH== +890kJ·mol?1 C．CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O( l ) ΔH== ?890kJ·mol?1 D．CH4(g)+O2(g) == CO2(g)+H2O( l ) ΔH== ?890kJ·mol?1 5．有三支试管，分别盛有下列物质，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是 甲：10mL 0.01mol·L-1 FeCl3溶液 和10 mL 0.01 mol·L-1 KSCN溶液 乙：5mL水和10mL 0.01mol·L-1 FeCl3溶液和5mL 0.01mol·L-1 KSCN溶液 丙：10mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液 和10mL 0.1mol·L-1 KSCN溶液 A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断 6．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是 A．前者减小后者不变 B．前者减小后者增大 C．都不变 D．都减小 7．下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是 A．降低温度 B．加入氯化钠溶液 C．加入少量CH3COONa固体 D．增大锌的用量 8．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3 NH4+＋NH2－。－50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10?15 mol·L?1，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是A．此温度下，液氨的离子积等于1×10?30 B．在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大 C．此温度下，在液氨中加入NaNH2，则液氨中c(NH4+)<1×10?15 mol·L?1 D．在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c(NH4+)将大于c(NH2?) 9．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是  A．外电路的电流方向为：X→导线→Y B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y 10．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C．自发反应在任何条件下都能实现 D．自发反应在恰当条件下才能实现 11．下列有关说法，正确的是 A．电解质溶于水一定放出热量 B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大 D．25℃时，0.01 mol·L?1的氢氧化钠溶液中，水电离的c(H+)与水电离的c(OH－)的乘积为10?14 12．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)，能说明反应一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1: 2 : 2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中气体的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol X A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 13．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是 A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．增大压强，使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 C．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1600D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 14．25℃时，由水电离出的c(H+)= 1×10－13mol·L－1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是 ① K＋、Al3+、Cl－、CO32－ ② K＋、Fe3＋、I－、SO42－ ③ Fe2＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．②③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②④ 15．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为负值 B．缩小容器体积，平衡不移动，H2浓度一定增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H216．下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是 A．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合 B．pH=6的盐酸溶液1mL与999mL水混合 C．pH=2的盐酸与0.01 mol·L?1的氨水等体积混合 D．1×10?3 mol·L?1的盐酸和6×10?4 mol·L?1的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍 17．下列有关实验操作的叙述正确的是 A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制量在1 mL ~2mL B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4 溶液 C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1 盐酸 D．中和滴定实验中的锥形瓶用待测液润洗 18．可以将反应Zn+Br2 ZnBr2设计成蓄电池，有下列四个电极反应：①Br2+2e?==2Br? ②2Br??2e?== Br2 ③Zn?2e?==Zn2+ ④Zn2+ +2e?== Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和① 19．已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g) ΔH＝－a kJ·mol?1 (a>0)，下列说法正确的是A．甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量 B．该反应不需要加热 C．1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量 D．在一密闭容器中充入1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)，在一定条件下反应放出的热量为a kJ 20．下列离子方程式书写正确的是 A．Na2S的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH?B．NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3?+ H2O H2 CO3+ OH?C．NH4Cl的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + OH?D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al3+ + 3HCO3? = Al(OH)3↓+3CO2↑ 二、选择题（本题包括5个小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。） 21．已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热ΔH分别是?1411.0kJ·mol?1和?1366.8kJ·mol?1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为 A．?44.2kJ·mol?1 B．+44.2kJ·mol?1 C．?330kJ·mol?1 D．+330kJ·mol?1 22．某溶液中只含有Na+、H+、OH?、A?四种离子，下列说法不正确的是 A．若溶液中c(A?)＝c(Na+)，则溶液一定呈中性 B．溶液中可能存在：c(Na+)> c(A?)> c(OH?)> c(H+) C．若c(OH?)> c(H+)，溶液中可能存在：c(Na+)> c(OH?) > c(A?)> c(H+) D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A?) > c(Na+)> c(H+) > c(OH?)  23．如图所示，两极上发生的反应：a极Cu2++2e?＝Cu；b极Fe ?2e?＝Fe2+，下列说法不正确的是 A．装置中电解质溶液一定含有Cu2+ B．该装置可能是将化学能转化为电能的装置 C．a极上发生氧化反应 D．a、b可能是同种电极材料 24．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是     25．右图表示可逆反应A(s)+B(g) n C(g)；ΔH=Q kJ·mol?1，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的 A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂 B．只改变温度，则a比b的温度高，且Q>0 C．只改变压强，则a比b的压强大，n>2 D．由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始 第Ⅱ卷(非选择题，共45分) 三、填空题（本题包括5个小题，共45分） 26．（6分） （1）已知室温下BaSO4的Ksp =1.1×10?10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10?6 mol·L?1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ 。 （2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为 （3）25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L?1的醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。 下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 。（错选不得分）  A．pH=5.5的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．W 点所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－) C．pH = 3.5的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) ?c(OH－) +c(CH3COOH)= 0.1mol·L?1 D．向W点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－) 27．（8分） （1）肼(N2H4)是一种可燃性的液体，在氧气中完全燃烧生成氮气和水。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时： ①正极的电极反应是 ②负极的电极反应是 （2）如图是一个电化学过程示意图。  ①锌片上发生的电极反应是 ②假设使用肼—空气燃料电池作为电源，铜片的质量减少128g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L (假设空气中氧气体积分数为20%)。 28．（12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 （2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。  （3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率υ= 。 （4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a．υ(NO2)=2 υ(O2) b．容器内压强保持不变 c．υ逆(NO)=2 υ正(O2) d．容器内密度保持不变 （5）某同学查阅资料得知，该反应的平衡常数K(300℃)＞K(350℃)；25 ℃时，生成1 mol NO2，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“?”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为 。 （6）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 29．（12分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白： （1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在横线上。 MnO4－＋ H2O2＋ H＋= Mn2＋＋ H2O＋ O2↑ （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。 （4）重复滴定三次，平均耗用c mol·L?1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。 （5）下列操作能使测定结果偏高的是 。（错选不得分） A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失。 B．读取高锰酸钾标准溶液的体积时，滴定前平视，滴定后俯视。 C．滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用高锰酸钾标准液润洗。 D．滴定过程中，锥形瓶中部分溶液溅出 30．（7分）直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液。吸收液吸收SO2的过程中，混合溶液的pH随n(SO32? ) : n(HSO3?) 变化关系如下表：
（1）据上表判断NaHSO3溶液显 性（填酸、碱、中），用化学平衡原理解释（要有必要的离子方程式） 。 （2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。 （3）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：  HSO3?在阳极放电的电极反应式是 。 期末考试高二化学（理科）参考答案及评分标准
26．（6分，每空2分） （1）1.1×10?4 mol·L?1（不带单位不得分）（2）2AgC1+S2? =Ag2S +2C1? （3）BC（少选得1分，错选不得分） 27．（8分，每空2分）（1）O2+2H2O+4e?= 4OH? N2H4+4OH??4e?= 4H2O+N2 （2）①Cu2++2e?== Cu ② 112 28．（12分，每空2分） （1） 或 （2）b （3）1.5×10?3mol·L－1·s－1 （4）b c（少选得1分，错选不得分） （5）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= ?112.8 kJ·mol?1 （6）c 29．（12分，每空2分） （1）容量瓶 （2）2 5 6 2 8 5 （3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色，且30秒内不褪色 （4） 或% （5）AC（少选得1分，错选不得分） 30．（7分） （1）酸（1分）在NaHSO3溶液中存在：HSO3? H++ SO32?和HSO3?+H2OOH?+H2SO3，HSO3?的电离程度大于水解程度。（2分）（2）c(Na+ )> c(HSO3?)> c(SO32?)> c(H+)= c(OH?) （2分） （3）HSO3?+H2O?2e?== SO42?+3H+ （2分） (责任编辑：admin) |
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