高一语文资源：高一化学第二章化学物质及其变化复习测试题（附答案）(2)
http://www.newdu.com 2025/05/25 07:05:52 新东方 佚名 参加讨论
9.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A.Na+、Ba2+、Cl-、SO2-4 B.Ca2+、HCO-3、Cl-、K+ C.MnO-4、K+、I-、H+ D.H+、Cl-、Na+、CO2-3 解析： A项因为发生复分解反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存;B项能大量共存;C项在酸性条件下MnO-4将I-氧化为I2，发生氧化还原反应，而不能共存;D项H+和CO2-3发生复分解反应生成H2O和CO2气体，而不能共存。 答案： C 10.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO2-4 B.含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3 C.含有0.1 mol•L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl- D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4 解析： A中，强碱性溶液中含有大量的OH-，与Al3+不能大量共存;B中，Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存;C中，Ca2+与CO2-3因生成难溶物而不能大量共存。 答案： D 11.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中，正确的是( ) A.在该反应中维 生素C作催化剂 B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价 C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D.上述反应中维生素C作氧化剂 解析： 河虾中+5价砷与西红柿同食时，被其中的维生素C还原为+3价，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由+3价砷造成的。 答案： B 12.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式如下：C+H2O(g)=====高温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是( ) A.该反应中C失电子，被还原 B.该反应中H2得电子，被还原 C.该反应中，每转移2 mol e-则生成1 mol H2 D.该反应属于复分解反应 解析： 本反应中，C失电子被氧化，A项错;H2O得电子被还原，B项错;该反应中1 mol C从0价变为+2价，失2 mol e-，生成1 mol H2，C项正确;该反应属于置换反应或氧化还原反应，但不是复分解反应，D项错。 答案： C 13.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3X k b 1 . c o m A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I- 解析： 先确定各反应的还原剂：H2SO3、HI、FeCl2和还原 产物：HI、FeCl2、NO，根据规律知还原性：还原剂>还原产物，所以H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO，归纳起来，H2SO3>I->Fe2+>NO。 答案： A 14.在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br-变为Br2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br-氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( ) A.0.007 5 mol•L-1 B.0.4 mol•L-1 C.0.075 mol•L-1 D.0.08 mol•L-1 解析： 加入Cl2后，有一半Br-变为Br2，说明H2SO3已全部被氧化。设HBr或H2SO3的浓度为x，根据得失电子数相等有：0.1 L×x×2+0.1 L×(x/2)×1=0.01 mol×2，解得x=0.08 mol•L-1。 答案： D 15.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na+、SO 2-4、OH-个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为( ) A.1∶1∶1 B.1∶2∶4 C.1∶4∶2 D.1∶3∶2 解析： 思路一(特殊值法分析)，Na+、SO2-4、OH-个数比等于其物质的量之比，当NaOH为2 mol，Na2SO4为1 mol时，SO2-4、OH-个数比1∶2，此时Na2SO4和NaOH含的Na+为4 mol，要满足题目要求，NaCl必须为4 mol。 思路二(电荷守恒法)，Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比，等于其阴离子SO2-4、Cl-、OH-的物质的量之比，在电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数，此混合中的阳离子只有一种，阴离子有三种，设Cl-的物质的量为x，则有下 列关系式：n(Na+)=2n(SO2-4)+n(OH-)+n(Cl-)，即：8=2×1+2+x，x=4，SO2-4、Cl-、OH-的物质的量之比为1∶4∶2。 答案： C 二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16.(12分)(1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是 ________________________________________________________________________ ____________________________________________ ____________________________， 反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________， 证明胶体已经制成的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷。Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则 下列实验的现象分别是： (责任编辑：admin) |
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