高一化学教学教案：元素周期律第一课时
http://www.newdu.com 2025/05/25 06:05:51 新东方 佚名 参加讨论
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元素周期律第一课时 第一课时 教学目标： 知识目标： 使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。 能力目标： 通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。 情感目标： 使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。 教学重点：原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律。 教学过程： 引入：前面我们学习过卤素和碱金属元素。意识到元素之间存在着某种联系，现在我们就一起揭示其内在的联系，探究这种联系的本质。我们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。显然核电荷数=原子序数。 教师提出要求：画出1～18号元素原子结构示意图，然后从核外电子排布、原子半径、元素主要化合价几个方面进行讨论，寻找是否体现一定的规律性，若有规律是什么? 学生活动：画出1～18号元素原子结构示意图，然后讨论。 学生发表自己的见解，填写表格 表1 原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数 1～211 22 3～1021 88 11～1831 88 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 周期性 变化。 表2 原子序数原子半径的变化 3～10逐渐减小 11～17逐渐减小 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 周期性 变化。 表3 原子序数化合价的变化 1～2+1 0 3～10+1 +5 11～18-4 -1 0 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 周期性 变化。 教师评价并播放元素周期律的动画 练习：1.比较微粒间半径的大小 (1)Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl (2)Na与Na+;Cl与Cl- (3)Na、Ca、H 引导学生总结出比较微粒半径的方法： 一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。 2.列出具有10电子和18电子的微粒。 小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性变化。 板书设计： 第二节元素周期律 一、元素性质的周期性变化 1.原子的电子层排布的周期性 2.原子半径的周期性 3.化合价的周期性 小结：微粒比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。 列出具有10电子和18电子的微粒。 (责任编辑：admin) |