2018高考化学二轮复习单质硫知识专题总结
http://www.newdu.com 2024/11/25 01:11:31 三好网 佚名 参加讨论
2018年高考二轮复习是高考成绩提升的关键期，考生一定要积极备考，梳理高中学科知识脉络，牢记知识点。小编整理了2018高考化学二轮复习知识点专题，单质硫知识总结如下：  1．硫的原子结构 硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，最外层有6个电子，在化学反应中易获得2个电子而呈现出－2价。  (2)硫的化学性质 单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。 ①弱氧化性 在加热的条件下，硫黄能被H2和绝大多数的金属单质还原。  【特别提醒】 ①实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。 ②硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。 ③汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 ④单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。  硫的氧化物——二氧化硫、三氧化硫     硫酸及硫酸根离子的检验  【特别提示】 ①浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。 ②常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。 ③浓硫酸的吸水性和脱水性。 吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。 脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1原子个数比例脱去。   文章来源于网络，由编辑整理，如有侵权请及时联系删除。 (责任编辑：admin) |