2018年高考化学备考，化学反应物质分类最全汇总
http://www.newdu.com 2024/11/25 12:11:09 三好网 佚名 参加讨论
在化学反应中，物质可以分成纯净物和混合物。这些物质都有什么性质，在化学反应中出现哪些现象呢？高中化学家教老师将2018年高考化学，化学反应物质分类最全汇总如下：  一、混合物 混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。下面列举常见的混合物： 分散系：溶液、胶体、浊液等 高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等 其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等 二、纯净物 纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物有专门的化学符号，能用一个化学式表示。继续细化纯净物的组成可将其分为： 1.单质 单质是由同一种元素组成的纯净物。 金属单质： 例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等 非金属单质： 例如：S、Cl2、He 等 注意： 只含一种元素的物质不一定是纯净物。如氧气O2 和臭氧O3 混合得到的物质是混合物 同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子 H2、D2、T2 混合在一起得到的是纯净物 含水的物质不一定是混合物。如胆矾CuSO4 ？ 5H2O、绿矾FeSO4 ？ 7H2O、明矾KAl(SO4)2 ？ 12H2O 都是纯净物 2.化合物 化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 A. 按化合物的性质分类 ①氧化物 氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。 氧化物可分为： I. 酸性氧化物 酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。 例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 等 注意： 酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如高锰酸酐Mn2O7 既是酸性氧化物，又是金属氧化物 非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2 都是不成盐氧化物 酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。如二氧化硅SiO2 不与水反应 能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2 是不成盐氧化物，氧化铝Al2O3 是两性氧化物 酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3 含有三种元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物 II. 碱性氧化物 碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。 例如：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3 等 注意： 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如高锰酸酐Mn2O7 既是金属氧化物，又是酸性氧化物 碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的碱。如氧化铁Fe2O3 不与水反应 能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铝Al2O3 是两性氧化物 III. 两性氧化物 两性氧化物是指既可以与酸反应生成相应价态的盐和水，又可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。 例如：Al2O3、PbO、ZnO 等 IV.不成盐氧化物 与两性氧化物完全相对地，不成盐氧化物是指既不可以与酸反应生成相应价态的盐和水，又不可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。 例如：CO、NO、NO2 等 ②酸 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类： I. 按酸的强弱分 强酸： 硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI 等（上述为六大无机强酸） 弱酸： 氢氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH 等 II. 按电离出的氢离子个数分 一元酸： 氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3 等 二元酸： 硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3 等 多元酸： 磷酸H3PO4 等 ③碱 碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类： 强碱： 氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2 等（上述为四大强碱） 弱碱： 一水合氨NH3 ？ H2O、氢氧化铁Fe(OH)3 等 ④盐 盐是指金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。盐可以按下述分类： I. 单盐 正盐： 在酸和碱完全中和生成的盐中，不含酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离子，这样的盐叫做正盐。 例如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl 等 酸式盐： 电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐。 例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4 等 碱式盐： 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐叫做碱式盐。 例如：Cu2(OH)2CO3 等 II. 合盐（此部分不作要求） 复盐： 由两种金属离子（可含NH4+）和一种酸根离子构成的盐叫做复盐。 例如：KAl(SO4)2 等 络盐： 络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐，溶液中只有一种阴离子，也只有一种阳离子，阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。 例如：K3Fe(CN)6等 B. 按化合物能否在水溶液中或熔融状态下导电分类 ①电解质 能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。讨论物质是电解质还是非电解质一定是在化合物范围内讨论，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质！ 电解质可以按下述分类： I. 强电解质 在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。 强酸 强碱 绝大多数盐（包括碳酸钙、氯化银等常见的难溶盐） II. 弱电解质 在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。 弱酸 弱碱 水 少数盐（如醋酸铅(CH3COO)2Pb 等） ②非电解质 不能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做非电解质。 例如：CO2、NH3、SO2、C2H5OH 等 (责任编辑：admin) |