高二化学复习方法：化学推断的突破点(2)
http://www.newdu.com 2025/05/21 05:05:17 高考网 佚名 参加讨论
5、特征反应现象：Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色 高中化学会考应知应会知识点条 八、元素化合物 卤族元素 1、遇淀粉变蓝的物质I2(碘水、碘酒) 2、使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl2 3、最强的含氧酸HClO4 4、最稳定的气态氢化物HF 5、描述下列实验现象：(1)铜丝在氯气中燃烧(2)H2在Cl2中燃烧(3)CH4与Cl2混合光照(1)产生棕黄色的烟(2)产生苍白色的火焰(3)黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6、漂白粉的有效成分Ca(ClO)2 7、检验Cl-先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1、能使带火星的木条复燃的气体O2 2、能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现) 3、能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2 4、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5、检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4 6、检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7、某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：SO32- 8、引发酸雨的污染物SO2 氮族元素 1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2 2、在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2 3、遇到空气立刻变红棕色的气体NO 4、有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、 5、造成光化学烟雾的污染物NO2 6、极易溶于水的气体NH3、HCl 7、NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉 8、NH3的空间结构三角锥形 9、溶于水显碱性的气体NH3 10、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3 11、两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl 12、某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3;溶液一定含NH 13、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 14、某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:NO3- 15、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发 16、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂) 17、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 18、火柴盒侧面的涂料红磷 碳族 1、制造光导纤维的原料SiO2 2、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、(Na2SiO3) 碱金属1Na+的焰色K+的焰色黄色紫色(隔蓝色钴玻璃观察) 3、能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO2 4、治疗胃酸过多的药品NaHCO3 5、碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 6、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解 7、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 AlMgFe金属 1、常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3 2、常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO 3、既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4、红褐色的沉淀Fe(OH)3 5、红棕色的固体Fe2O3 6、能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸 有色物质 1、有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、 2、淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI(黄) 3、水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液(如CuSO4溶液) 4、水溶液显黄色的含Fe3+的溶液(如FeCl3溶液) 气体小结 1、有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO 2、有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3、在空气中产生白雾的气体HCl 4、不溶于水(能用排水法收集)的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5、不能用排气法收集的气体NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似) 6、溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色) 7、溶于水显碱性的气体NH3 8、不能用浓硫酸干燥的气体NH3(HI、HBr) 9、能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2) (责任编辑：admin) |
- 上一篇：高二化学复习方法：学习化学有哪些方法
- 下一篇：高二化学复习方法：学习化学有哪些技巧