高二化学上学期期末重难点，盐类的水解
http://www.newdu.com 2024/11/24 06:11:21 三好网 佚名 参加讨论
高二化学需要理解和熟记的知识点增多，期末来临，高中化学老师给大家带来高二化学上学期期末重难点——盐类的水解，一起来学习吧！          总结归纳： 1、溶液中离子浓度大小比较的方法思路 (1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。 (2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。 (3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。 2、特别注意的问题 (1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。 (2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 (3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。 (4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。   声明： (责任编辑：admin) |