高中化学细碎知识点总结，方便记忆哦！
http://www.newdu.com 2024/11/24 09:11:34 三好网 佚名 参加讨论
化学是一门基础的自然科学。在学习过程中，学生普遍感到化学“一听就懂，一学就会，一做就错”。究其原因关键在于基本功不扎实。化学知识点多而零碎，学习过程中若不能融会贯通，尤其是一些“特殊”之处，往往致使解题陷人“山重水复”之境。为了理解、巩固和掌握这些知识，消除盲点，小编特总结了中学化学中的“一般”与“特殊”内容，供参考。  一，基本概念与基本原理 1.原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但氕的原子核中无中子。 2.原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。 3.质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但Ne与HF例外。 4.离子核外一般都有电子；但氢离子(H＋)的核外没有电子。 5.气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。 6.由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物；但O2与O3，白磷与红磷它们是混合物。 7.由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应；但反应物仅一种参加，却属于化合反应。如:3O2=2O3，2NO2N2O4。 8.原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼；但氮原子活泼，可氮气很稳定。 9.金属氧化物一般是碱性氧化物；但Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是两性氧化物。 10.非金属氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO不是酸性氧化物。 11.酸酐一般是非金属氧化物；但HMnO4的酸酐Mn2O7是金属氧化物。 12.酸酐一般是氧化物；但乙酸酐[(CH3CO)2O]等例外。 13.溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为N2O5。 14.一种酸酐对应的酸一般是一种酸；但P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸(H3PO4)的酸酐。 15.无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氰酸(HCN)例外。 16.酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数；但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸(H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。 17.在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性强。 18.具有金属光泽并能导电的单质一般是金属；但非金属石墨有金属光泽也能导电。 19.饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶液；但Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。 20.混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度；但95.5%的酒精溶液其沸点固定在78.1℃ 21.电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；但水电离产生的阳离子全部是氢离子，可水既非酸也不是碱。 22.通常溶液浓度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。 23.蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大；但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。 24.加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体；但加热蒸发AlCl3、FeCl3溶液得到的固体主要为Al2O3、Fe2O3。 25.酸式盐溶液一般显酸性；但NaHCO3水解程度较大，其溶液呈碱性。 26.强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸；但H2S气体通人CuSO4溶液中，反应为：H2S＋CuSO4=CuS＋H2SO4。 27.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3)—般能氧化活泼金属；但铁、铝在冷的浓H2SO4或浓HNO3中钝化。 28.酸与酸一般不发生反应；但浓H2SO4、H2SO3能把H2S氧化：H2S＋H2SO4(浓)=SO2＋S|＋2H2O，2H2S＋H2SO3=3S＋3H2O。 29.碱与碱一般不发生反应；但两性Al(OH)3能与NaOH反应，氨水能与Cu(OH)2发生反应。 30.酸性氧化物一般不能与酸发生反应；但下列反应能发生：SiO2＋4HF=SiF4个＋2H2O，2H2S＋SO2=3S＋2H2O。 31.酸与碱一般发生中和反应生成盐和水；但下列例外：3H2S＋2Fe(OH)3=2FeS＋S＋6H2O，3Fe(OH)2＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO个＋8H2O。 32.按金属活动性顺序表，排在前面的金属单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出来；但Na、K等先与水反应，后与盐反应。 33.金属与盐溶液一般发生置换反应；但下列例外:2FeCl3＋Fe=3FeCl22FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 34.金属与碱溶液一般不反应；但AI、Zn均与NaOH溶液反应。 35.盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；但两种盐溶液间发生双水解就例外。如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：2Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S 36.盐与碱反应一般生成新盐和新碱；但下列例外:NaHSO4＋NaOH—Na2SO4＋H2O，NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2OCH3COONa＋NaOHNa2CO3＋CH4 37.盐与酸反应一般生成新盐和新酸；但下列例外:2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O 38.第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但H2O呈中性，NH3的水溶液呈弱碱性。 39.元素周期表中的每一周期一般都是从金属元素开始；但第一周期从非金属氢元素开始。 40.原子的电子层数越多，原子半径一般越大；但Li＞Al、Mg＞Ca、Ra＞Ba等例外。 41.随着原子序数的递增，元素的相对原子质量一般逐渐增大；但氩的相对原子质量大于钾，碲大于碘等例外。 42.离子晶体中一般含有金属元素；但NH4Cl、NH4NO3等无金属元素。 43.离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但MgO熔点(2800℃)髙于SiO2熔点(1600℃。 44.物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子，其阴离子部分由自由电子所代替。 45.构成分子晶体的分子一般都有共价键；但稀有气体的分子中没有共价键，是单原子分子。 46.非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但SiO2为原子晶体。 47.单质分子一般是非极性分子；但O3是极性分子。 48.活泼金属与活泼非金属的化合物一般属离子化合物；但Al与Cl2化合形成的AlCl3属共价化合物。 49.形成稳定的分子需满足8电子(或2电子)结构；但有些分子不满足8电子结构却能稳定存在，如BF3 50.正四面体分子中的键角一般是109°28'；但白磷分子为正四面体结构，其键角为60°。 51.凡涉及到“反应”，一般就发生化学反应；但焰色反应却属于物理变化。 52.对反应前后体积改变的可逆反应，如2N2＋3H22NH3，在固定容积的密闭容器中一定条件下达成化学平衡时，当其它条件不变时，增加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动；但充人“惰性气体”，密闭容器中的压强增大，然而平衡并不发生移动。 二，元素及化合物 1.卤素单质一般不与稀有气体反应，但F2却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成对应的氟化物，如KrF2、XeF2、XeF4、XeF6等。 2.常见的卤素与水反应化学方程式一般为：X2＋H2O=HX＋HXO但F2与水反应化学方程式为：2F2＋2H2O=4HF＋O2 3.卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为：X2＋2OH－=X－＋XO－＋H2O；但F2与强碱溶液反应时先与水反应，生成的HF再与碱反应。 4.Agx有感光性，见光一般分解；但AgF稳定，见光也不分解。 5.AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO3；但AgF可溶于水。 6.CaX2一般可溶于水；但CaF2难溶于水。 7.卤素在化合物中既可显负价，又可显正价；但氟元素在化合物中只能显负价。 8.卤素的无氧酸(氢卤酸)一般是强酸；但氢氟酸是一种弱酸。 9.氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应；但氢氟酸能与硅或二氧化硅反应。 10.卤素单质与铁反应一般生成FeX3；但I2单质与铁反应生成物为FeI2。 11.组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升髙；但NH3、H2O、HF的熔、沸点反常升髙。 12.碱金属单质的密度从上到下一般增大；但钾的密度却反而比钠小。 13.碱金属与足量氧气反应，一般都能生成过氧化物或超氧化物；但Li与O2反应时，只能生成Li2。 14.制取活泼金属(如K、Ca、Na等)时，一般是电解其熔融盐；但铝却是将Al2O3熔化在冰晶石中进行电解。 15.金属硫化物中，硫元素的化合价一般为－2价；但FeS2中硫元素的化合价为－1价。 16.碳族元素的主要化合价一般呈＋2、＋4价；但硅却只有＋4价。 17.PO43－离子的鉴定，一般可用试剂AgNO3溶液，产生黄色沉淀，再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法进行；但磷酸中的PO43－离子不能用上述方法鉴定。 18.非金属单质一般不导电；但石墨、碲却能导电。 19.金属在常温下一般为固体；但Hg却是液体。 20.非金属单质常温下一般为固态；但溴为液态。 21.非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气；但硅却不然。 22.钡盐(如BaCO3、BaCl2等)一般都是极毒的；但BaSO4却无毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作钡餐。 23.铜盐溶液一般为蓝色；但氣化铜浓溶液常为绿色。 24.酸式盐一般可溶于水；但磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外，几乎都不溶于水。 25.氢元素在化合物中一般显＋1价；但在金属氢化物中显－1价，如NaH、CaH2。 三，有机化学 1.有机物一般含有碳、氢元素；但CCl4组成中不含氢。 2.有机物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧。 3.卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类；但氣苯水解得到苯酚。 4.卤代烃一般为液态，不溶于水；但一元氣代烷通常为气体。 5.醇类催化氧化一般生成醛(或酮)，继续氧化生成酸；但R3COH不能催化氧化成醛或酸。 6.能称“某酸”的化合物一般是酸类；但苯酚俗称石炭酸，并不属于酸类，而是酚类。 7.分子组成相差一个或几个“－CH2－”原子团的物质一般是同系物，但苯甲醇与苯酚、乙烯与环丙烷等均相差“一并不是同系物。 8.能发生银镜反应的有机物一般是醛类；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应。 9.能发生银镜反应的有机物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基，能发生银镜反应。 10.酸与醇间的反应一般属酯化反应；但乙醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化反应。 11.酯化反应一般发生在酸与醇之间；但纤维素与浓HNO3也能发生酯化反应。 12.酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制得；但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣CH3COC1与苯酚发生取代反应而得到。 13.有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。 14.蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙级脂肪醇所形成的酯；但石蜡是高级烷烃(含C20~C30)的混合物。 15.同分异构体一般能用同一化学式表示；但表示的并不都是同分异构体，如淀粉与纤维素。 16.丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其成分都是蛋白质；但人造丝的成分是纤维素，人造毛则是合成纤维(聚丙烯腈)。 17.玻璃一般是指硅酸盐；但有机玻璃成分为聚甲基丙烯酸甲酯。 四，化学实验 1.精密测量仪器刻度一般不是在上(如滴定管)就是在下(如量筒)；但温度计的刻度在中间偏下。 2.启普发生器适宜于块状固体、液体、不加热制取气体(如H2、H2S、CO2等)；但制C2H2不能用启普发生器。 3.制取Cl2、HCl、NO等气体时，一般采用固—固、固一液、液一液发生装置制取；但制溴和硝酸时，应采用曲颈甑。 4.固体的切割一般应放在桌面上进行；但白磷的切割要在水中进行。 5.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶；但取用剩余的钾、钠、白磷等应放回原瓶。 6.实验过程中的各种废液及废物均应放人指定的废液缸或集中处理；但实验中不小心洒落的汞尽可能收集起来或撒上硫粉，消除其毒性。 7.胶头滴管一般不能伸入试管中接触试管或有关容器内壁；但制Fe(0H)2白色沉淀时，滴管伸入试管内。 8.用水吸收易溶于水的气体时，应将导管靠近液面或接一倒扣漏斗，难溶气态物质的吸收，可把将导管插人水中；但在制乙酸乙酯时，导管在靠近饱和Na2CO3溶液的液面，而不能插人其中。 9.在电化腐蚀时，活动性较强的金属一般先腐蚀；但铝铁合金，因铝表面有氧化膜的保护作用而铁先腐蚀。 10.中性干燥剂一般都可以用来干燥酸性、碱性、中性等各种气体；但干燥氨气不能选用无水CaCl2。 本文内容综合来源网络，编辑，如有侵权，请及时联系删除。 (责任编辑：admin) |
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