高二化学教案：化学平衡电离平衡复习课
http://www.newdu.com 2024/11/28 03:11:03 新东方 佚名 参加讨论
●教学目的1.通过复习和练习，进一步理解强、弱电解质与结构的关系及弱电解质的电离平衡和盐的水解的知识。2.结合典型的例题和练习，掌握pH的计算方法及电离平衡知识、水解平衡知识的应用。 ●教学重点1.弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动2.强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解3.强酸和强碱的中和滴定 ●教学难点1.弱电解质的电离平衡及平衡移动，多元弱酸的电离平衡2.盐类水解的本质3.有关强酸强碱中和滴定的计算●教具准备投影仪●教学方法总结、归纳、讲练结合 ●课时安排一课时 ●教学过程[引言]《电离平衡》这一章的内容与第二章《化学平衡》的知识密切相关，而且本章内容节与节之间也联系紧密，是高考的热点，也是难点，为学好这一章的内容，我们这节课对本章进行复习和回顾。 [板书]第三章 复习课[讲述]本章一共四节内容，我们先来复习第一节的内容。 [板书]一、电离平衡[师]什么样的物质才存在电离平衡? [生]弱电解质。 [师]那么强电解质和弱电解质有何区别和联系呢? 请同学们填写下表：[投影][板书]1.强电解质和弱电解质的比较[学生活动：让一个学生把结果填在胶片上][投影显示结果] [师]下面请同学们做以下练习题：[投影]1.下列仅能在水中导电的电解质是( )A.H3PO4 B.NH3C.KOH D.C2H5OH2.关于强弱电解质的叙述错误的是( )A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。 C.同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。D.纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。3.下列电离方程式书写正确的是( )A.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+B.BaSO4 Ba2++SO C.H2CO3 2H++CO D.FeCl3====Fe3++3Cl-答案：1.A 2.B 3.AD[师]那么弱电解质的电离平衡与第二章所学的化学平衡有什么联系呢?下面我们复习一下弱电解质的电离平衡。[板书]2.弱电解质的电离平衡[说明]以下学生回答时教师板书 [问]什么叫电离平衡? [生]在一定条件下，电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离达到平衡状态。[师]与化学平衡有何共同之处? [生]都是动态平衡，外界条件改变平衡可以发生移动。[师]哪些条件的改变可引起电离平衡移动?[生]浓度、温度[师]温度升高，电离平衡如何移动? [生]正向移动。[师]请同学们看下面这道题。[投影]4.在H2S的饱和溶液中存在下列平衡①H2S H++HS- ②HS- H++S2-，且知K1>K2，采取下列哪种措施后，既可增大c(S2-)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动?( )A.加NaOH B.通入H2S气体C.降温 D.加入Na2S晶体[分析]投影，并由学生填写：答案：D[师]弱电解质电离程度的大小如何衡量?[生]用电离平衡常数[师]电离平衡常数的大小由哪些因素决定?[生]电解质本身的强弱和温度的高低。[师]多元弱酸的电离是分步的，各步的电离平衡常数有何关系?[生]一级电离大于二级电离大于三级电离。 [板书内容][过渡]水是一种弱电解质，水的电离平衡的移动，可以引起溶液酸碱性的改变，下面我们复习水的电离和溶液的pH。[板书]二、水的电离和溶液的pH1.水的电离[师]水电离出的H+和OH-浓度有何关系?[生]相等。[师]什么叫水的离子积常数?常温下水的离子积是多少?[学生回答，教师板书]水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)(25℃时，Kw=1×10-14) [师]影响水的电离平衡的因素有哪些?[生]温度、酸、碱、可水解的盐。[师]温度升高，水的电离平衡如何移动?水的离子积是否改变?[生]水的电离平衡正向移动，水的离子积增大。[师]在水中加酸、碱或可水解的盐时，水的电离平衡如何移动?水电离出的H+和OH-浓度还是否相等?水的离子积是否改变? [学生在回答上述问题时，教师板书][师]在酸性或碱性的溶液中，H+和OH-浓度有什么关系?[学生回答，教师板书]2.溶液的酸碱性和pH：[师]溶液的酸碱性除可用H+和OH-浓度的相对大小表示以外，还可以用什么的大小表示?[生]pH[师]溶液的pH如何计算?[生]H+浓度的负对数。 [师]25℃时，溶液的pH与酸碱性有何关系?[学生回答，教师接上板书][师]请同学们做以下几道练习题：[投影]1.在不同温度下，水的离子积K25℃=1×10-14 K35℃=2.1×10-14，下列叙述正确的是( )A.pH随温度的升高而增大B.在35℃时，c(H+)>c(OH-)C.水在25℃时，电离程度大D.水的电离是吸热的2. 重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是( )A.中性溶液pD=7.0B.0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12C.溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其p (责任编辑：admin) |
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