高二化学教案：钠碱金属
http://www.newdu.com 2025/04/04 05:04:46 新东方 佚名 参加讨论
【教学目标】1.知道钠的物理性质和用途。2.掌握钠的化学性质。3.知道烧碱的工业制法和电解的概念。4.培养学生观察能力以及分析、归纳思维能力，对学生进行科学态度、科学方法的教育和训练 【重点】：钠的物理性质和有关的化学性质。 【难点】：通过钠跟水反应的实验，推测钠的性质。第1课时 【教学过程】: [引言]:在第四、五章里，我们学习了最外层电子数分别为7和6的卤族元素和氧族元素，它们都是非金属元素。观察元素周期表，我们不难发现在107个“席位”中，非金属元素只占了16个，大部分是金属元素。我们有必要学习一下金属元素的知识。这一章，我们先学元素周期表中最左侧的一族金属元素。它们是，它们氧化物的水化物是可溶于水的碱，所以这6种元素称为碱金属。 [板书]：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)原子结构示意图(略)[提问]：碱金属元素原子结构的共同点。[指出]：碱金属元素最外层的电子数都是1个，容易失去而达到8电子稳定结构，所以碱金属元素化学性质很活泼。这节课我们主要讨论钠的性质。[板书]：第六章 碱金属6.1 钠[介绍]：钠的存在。 [实验]：6.1(学生据此推测钠的物理性质。)[板书]：一、钠1.物理性质银白色固体，有金属光泽，很软，比煤油重，比水轻[实验]：6.3(学生观察实验现象，推测钠的性质及反应产物)[副板]：浮：钠比水轻;游：受到推力，说明钠与水反应生成了气体，气体的推力使小球四处游动;响：存在气流;红：反应后的溶液呈碱性球：反应放热，使钠熔化而变成闪亮的小球，说明钠的熔点很低。 [实验];6.4(检验反应生成的气体)[板书]：熔点低。2.化学性质(1)与H2O反应2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑+ Q[实验]：6.2[板书]：(2)与非金属反应 点燃2Na + O2 → Na2O2 (淡黄色) [观察]：被切开的金属钠表面呈银白色，在空气中很快变暗。[板书]：常温下，4Na + O2 → 2Na2O (白色) 点燃 2Na + Cl2 → 2NaCl 点燃 2Na + S → Na2S[提问]：钠为什么要保存在煤油里?[板书]：(3)与酸反应2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑NaOH + HCl → NaCl + H2O∴2Na + 2HCl → 2NaCl + H2(反应太剧烈，不能用以制取氢气。)(4)与盐反应[设问]：钠与硫酸铜溶液反应产物是什么?[实验]：[板书]：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4∴2Na + CuSO4 + 2H2O →Na2SO4+ Cu(OH)2↓+ H2↑3.用途(略)[作业]：(略)第2课时[板书]：二、过氧化钠(Na2O2)电子式：(略) [实验]：在盛有过氧化钠粉末的试管里滴几滴水，用香棒检验气体。[板书]：(1) 2Na2O2+ 2H2O → 4NaOH + O2↑(标出电子转移的方向和数目) [实验]：蓬松的棉花上洒上过氧化钠粉末后，滴一滴水(不能多)。[指出]：该反应是放热反应，生成的氧气使棉花燃烧更旺。过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等;在呼吸面具和潜水艇里，过氧化钠还可以供给高空和海底作业人员使用，这是为什么?[板书]：(2) 2Na2O2+ 2CO2 → 2Na2CO3 + O2↑[提问]：a、钠着火能否用水或二氧化碳灭火器灭火?b、工业上如何制取过氧化钠?[指出]：过氧化钠会灼伤皮肤，熔化时与易燃物或某些有机物接触，立即发生爆炸，使用时注意安全。[过渡];钠的另一个重要的化合物是氢氧化钠，俗名叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的工业原料。 [板书];三、氢氧化钠(NaOH)[实验]：取少许NaOH固体，放在表面皿上，观察。[板书]：1、物理性质：白色固体，极易溶解于水(易潮解)[指出]：NaOH可干燥某些气体(除氯气和酸性气体CO2、SO2、HCl、H2S等)[提问]：NaOH固体如何保存?[板书]：2、化学性质NaOH→Na+ + OH- ∴NaOH具有碱的通性(略)。[提问]：什么叫电离?[板书]：电离：电解质在水分子作用下或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。(该过程不需要通电)[讲述]：NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工产品、生产纸浆、肥皂和洗涤剂等。[板书]：3、用途：(略)[设问]：既然NaOH这么重要，工业上如何制取NaOH呢? (责任编辑：admin)
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