高一化学必修一第三章复习要点
http://www.newdu.com 2024/11/24 04:11:06 新东方 佚名 参加讨论
第三章金属及其化合物(复习时参照白皮书) 第一节钠和钠的化合物 一、钠 1.物理性质：银白色、固态、质软(可用小刀切)、密度比水小、熔沸点低、导电导热性好。 2.化学性质 (1)和非金属反应 ①常温下和空气中氧气反应：现象：生成白色固体，方程式，在空气或氧气中燃烧：现象产生黄色火焰，生成黄色固体，方程式 ②和卤素单质的反应方程式。 钠及其化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关) (2)和水的反应：现象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na与水反应是放热反应，且Na的熔点低)、游和响(Na与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈)、红(往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质)。 (3)和酸反应：现象比与水反应剧烈。 (4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象产生气泡，生成蓝色沉淀，发生的反应方程式 3.钠应置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，可以隔绝氧气。 4.钠的重要用途 (1)利用钠的强还原性可冶炼金属; (2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂; (3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。 二、碱金属 碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs。它们的原子最外层只有1个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成Li2O，钠可形成Na2O、Na2O2，钾可形成K2O、K2O2、KO2，而铷形成的氧化物就更复杂了。 焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象，是物理变化。是元素的性质。Na的焰色：黄色 K的焰色(透过蓝色钴玻璃)：紫色 (责任编辑：admin) |
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