高一化学教学教案：化学反应及能量变化
http://www.newdu.com 2024/11/24 06:11:29 新东方 佚名 参加讨论
【教材分析】 ▲本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。 ▲"氧化还原反应原教材穿插在第一章"卤素"中学习，新旧教材这部分的要求基本一致，但比起原教材来，新教材有三个特色： 1、结构合理：新教材从研究燃烧出发，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，对照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清晰。 2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。 3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。 【教学目标】 知识目标：(1)以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。 (2)了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。 (3)会用"双线桥"式表示基本的氧化还原方程式。 能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培养学生的逻辑思维能力。 情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。 【课时分配】 3课时：(1)学习"一、二";(2)学习"三"，练习写"双线桥"反应式;(3)课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。 【教学设计】 1、化合价的升降、电子的转移 教学内容要点 教与学活动建议 一、化学反应类型 初中化学学习了化学反应分类共有： 1、根据反应物与生成物的种数、类别分： 基本类型：化合：A+B=AB 分解：AB=A+B 置换：A+BC=AC+B 复分解：AB+CD=AD+CB 2、根据反应物得失氧分： 氧化：物质得到氧 还原：物质失去氧 3、判断反应属于何类型： Fe2O3+3CO==2Fe+3CO CuO+H2===Cu+H2O 二、氧化还原反应： 1、实验分析： 实例：CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 从得失氧分析：失氧 得氧 ↓ ↓ 从升降价分析：降价 升价 ↓ ↓ 电子转移分析：得e 失e ↓ ↓ 反应结论： 还原反应 氧化反应 ------------ 同时发生，称为氧化还原反应 2、概念迁移： 用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。 (1)电子完全得失：2Na + Cl2 === 2NaCl (2)电子对偏移：H2 + Cl2 === 2HCl 得出氧化还原的本质定义： 凡是有电子转移(得失、偏移)的反应。 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 三、氧化剂和还原剂 1、实例分析： CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 还原反应 氧化反应 ↓ ↓ 被还原 被氧化 ↓ ↓ 氧化剂 还原剂 ↓ ↓ 得电子物质 失电子物质 ------------------------ 从反应物中找 2、用"双线桥式"表示氧化还原反应 (责任编辑：admin) |