高一化学教学教案：元素周期律第一课时
http://www.newdu.com 2024/11/24 06:11:01 新东方 佚名 参加讨论
第一课时教学目标：知识目标： 使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。能力目标：通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。情感目标： 使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。教学重点：原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律。教学过程：引入：前面我们学习过卤素和碱金属元素。意识到元素之间存在着某种联系，现在我们就一起揭示其内在的联系，探究这种联系的本质。我们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。显然核电荷数=原子序数。教师提出要求：画出1～18号元素原子结构示意图，然后从核外电子排布、原子半径、元素主要化合价几个方面进行讨论，寻找是否体现一定的规律性，若有规律是什么?学生活动：画出1～18号元素原子结构示意图，然后讨论。学生发表自己的见解，填写表格表1原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～211 223～1021 8811～1831 88结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 周期性 变化。表2原子序数原子半径的变化3～10逐渐减小11～17逐渐减小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 周期性 变化。表3原子序数化合价的变化1～2+1 03～10+1 +511～18-4 -1 0结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 周期性 变化。教师评价并播放元素周期律的动画练习：1.比较微粒间半径的大小 (1)Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl (2)Na与Na+;Cl与Cl- (3)Na、Ca、H引导学生总结出比较微粒半径的方法： 一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。2.列出具有10电子和18电子的微粒。小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性变化。板书设计：第二节元素周期律一、元素性质的周期性变化 1.原子的电子层排布的周期性 2.原子半径的周期性 3.化合价的周期性小结：微粒比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。 列出具有10电子和18电子的微粒。 元素周期律第一课时一文 (责任编辑：admin) |