高一化学教学教案：硅 碳族元素
http://www.newdu.com 2024/11/24 10:11:31 新东方 佚名 参加讨论
硅·碳族元素 第一节 碳族元素 [1] 第二节 硅及其重要化合物 [2] 第三节 硅酸盐工业简述 [1] 第一节碳族元素 一。教学目的要求 运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。 二。教学重点 碳族元素的性质及其递变规律。 [教学过程] 名称：碳 C 硅 Si 锗 Ge 锡 Sn 铅 Pb 位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。 最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4，有时也显正二 价。 最高正价氧化物为RO2，水化物分子式为H2RO3或R(OH)2，气态氧化物分子式为RH4，其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。 在本族中，C、 Si 、 Ge、 Sn以+4价为主， Pb以+2为主，除H2CO3和H2SiO3显酸性外， Ge、 Sn、 Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。 R(OH)2以碱性为主，R(OH)2以酸性为主。 第二节 硅及其重要化合价 一、教学的目的要求 1·认识硅和SiO2的结构性质用途。 2·了解原硅酸、硅酸的组成和性质。 初步了解几种硅酸盐的组成和用途。 二、教学重点 硅和二氧化硅的晶体结构和性质。 三、教学过程 (硅和二氧化硅的晶体结构和性质。) 指导学生看书P100~104 提问： 1·为什么硅和金刚石的硬度较大?熔沸点较高? 2·为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石? 3·二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同? [讲]一、硅 (一)硅和金刚石都属于原子晶体，但是它们的硬度和熔沸点又不同。 投影： 键能 熔点 沸点 硬度 金刚石 C-C 83千卡/摩尔 3350℃ 4828℃ 10 晶体硅 Si-Si43千卡/摩尔 1410℃ 2355℃ 7 从表中数据可以看出，金刚石比晶体硅的键能大，因此金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高，金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。 (二)化学性质 1。碳、硅能和氧气反应 C+O2=CO2 Si+O2=SiO2 (责任编辑：admin) |
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