高一化学教学教案：气体摩尔体积[第一课时](2)
http://www.newdu.com 2024/11/25 06:11:08 新东方 佚名 参加讨论
教学重点：气体摩尔体积的概念 教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。 教学方法：设疑、导思、归纳、应用 教学手段：多媒体辅助 教学过程： [复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少? 2.什么叫摩尔质量? [引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。 [板书] 一、气体摩尔体积 1.1mol固、液态物质的体积 [提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积? 学生回答：V= [投影] 计算1mol几种固、液态物质的体积，填表; 物质粒子数1mol 物质质量(g)20℃密度(g/cm3)体积(cm3) Fe6.02×1023567.8 Al6.02×1023272.7 Pb6.02×102320711.3 H2O6.02×1023181(4℃) H2SO46.02×1023981.83 学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3 [微机显示] 1mol物质的体积 [板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。 2.1mol气态物质的体积 [微机显示] 影响气体体积的因素 指导学生注意观察分子间平均距离的变化。 [说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。 [板书] 标准状况：0℃，101kPa [投影] 计算标准状况下，1mol H2、O2、CO2气体的体积，并填表： 气体粒子数1mol物质质量(g)密度(g/L)体积(L) H26.02×10232.0160.0899 O26.02×102332.001.429 CO26.02×102344.011.977 学生分组计算出标准状况下，1mol H2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L [板书] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。 [强调] ①标准状况(0℃，101Kpa)②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4L [展示] 22.4L体积的实物模型 [设疑] 在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢? [板书] 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 Vm = 单位：L/mol [提问] 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系? [强调] 22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。 [设问] 为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢?让我们从物质的组成和结构上找找原因。 [讨论] 决定物质体积的主要因素 [微机显示] 影响物质体积的因素 [提问] 1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化? 2.为什么体积由18mL变为3.06×104mL，体积扩大了1700倍。 [指出] 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同;气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。 [结论] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压： ，还可推导出 [练习] (投影)下列说法是否正确?如不正确，指出错误的原因。 1. 1mol任何气体的体积都是22.4L。 2. 1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol。 3. 1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。 4.22.4LO2一定含有6.02×1023个O2。 5.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同。 6. 在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3。 (答案：正确的是5.6.) 板书设计： 第二节 气体摩尔体积 一、气体摩尔体积 1.1mol固、液态物质的体积 1mol固、液态物质的体积不相同。 2.1mol气态物质的体积 标准状况：0℃，101Kpa 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 Vm = 单位：L/mol 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压： ，还可推导出 (责任编辑：admin) |